1 . 将一定量的氯气通入0.50 mol的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是

A．若反应中转移的电子为n mol，则0.25<n<0.5

B．溶液中可能为4∶3∶1

C．与NaOH反应的氯气为0.5 mol

D．当溶液中时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3

2 . 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl₂•2H₂O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。
已知：酸性条件下Cu⁺不稳定

下列说法不正确的是

A．X气体是HCl，可抑制CuCl2•2H2O加热时水解

B．途径1中产生的Cl2可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去

C．途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu++4H++SO=2Cu2++SO2↑+2H2O

3 . 将通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示.下列说法不正确的是
   

A．和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

B．原苛性钾溶液中的物质的量无法确定

C．反应中转移电子数为

D．生成物中的物质的量为

4 . 利用氧化尿素制备 (水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与剧烈反应生成。
下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴

B．步骤Ⅰ制备溶液时，测得产物中与的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3

C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中

D．生成水合肼反应的离子方程式为ClO﹣+CO(NH2)2+2OH﹣=Cl-+N2H4•H2O+CO