2 . 氯气的化学性质
(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有强___________性。
(2)与金属单质的反应
2Na+Cl₂2NaCl，产生___________。
2Fe+3Cl₂___________，产生___________，加水溶解所得溶液呈___________色(Fe³⁺的颜色)。 
Cu+Cl₂CuCl₂，产生___________，加水溶解所得溶液呈___________。
(3)与非金属单质的反应
[实验探究]H₂在Cl₂中燃烧

实验操作	实验现象	实验结论
在空气中点燃H2后，把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中	氢气在氯气中安静地燃烧，发出___________火焰，集气瓶口有___________产生	H2+Cl22HCl，反应生成的HCl极易溶于水，溶于水得到的溶液即为___________

(4)与水的反应
①Cl₂溶于水，Cl₂的水溶液称为。在常温下，溶于水的氯气部分与水反应生成了盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为___________，离子方程式为___________。
从化合价的角度看，该反应中氯元素的化合价既有升高又有降低，故Cl₂既是氧化剂又是还原剂。
②氯水的性质

实验操作	实验现象	结论
	有色布条___________	干燥的Cl2___________漂白作用
	有色布条___________	氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO

[注意]干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气才具有漂白性，实际上起作用的是Cl₂与水反应生成的HClO。
③次氯酸的性质

(5)与碱的反应
①化学方程式：Cl₂+2NaOH=_________+H₂O，_________,离子方程式：_________
漂白液的有效成分是_________。
②制取漂白粉
2Cl₂+2Ca(OH)₂=_________+2H₂O _________
漂白粉的有效成分是_________，其主要成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂。
Cl₂与Ca(OH)₂反应充分，并使_________成为主要成分，则得到漂粉精。
[注意]氯气所发生的反应均为氧化还原反应，反应中氯气通常为氧化剂，但Cl₂与碱反应时，Cl₂既是氧化剂又是还原剂。

3 . 多余的Cl₂排放到空气中会造成环境污染，需用_______溶液(如NaOH溶液)吸收。不要用澄清石灰水吸收，因Ca(OH)₂的溶解度小，吸收效果不好。