1 . 下列离子方程式错误的是
A．向稀硫酸中滴加 溶液产生白色沉淀： |
B．将 通入冷的石灰乳中制备漂白粉： |
C．用稀盐酸清洗水垢中的 |
D．向 溶液中加入 |
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2 . 下列离子方程式书写正确的是
| A．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：OH-+H+=H2O |
| B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
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3 . 氯元素具有多种化合价，形成的
等离子，在一定条件下能发生相互转化。
和碱反应可生成多种含氧酸盐，且温度不同，反应产物也不同。实验室利用如图装置(部分装置省略)制备
和
。下列说法正确的是
等离子，在一定条件下能发生相互转化。和碱反应可生成多种含氧酸盐，且温度不同，反应产物也不同。实验室利用如图装置(部分装置省略)制备和。下列说法正确的是
A．装置Ⅰ中可将 换成 |
B．装置Ⅱ洗气瓶中用饱和 溶液除去中的少量 |
C．装置Ⅳ中反应的离子方程式为 |
| D．装置V锥形瓶中用澄清石灰水吸收尾气 |
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解题方法
4 . 氯元素具有多种化合价，形成的等离子，在一定条件下能发生相互转化。和碱反应可生成多种含氧酸盐，且温度不同，反应产物也不同。在给定条件下，下列物质间所示的转化不 能实现的是
等离子，在一定条件下能发生相互转化。和碱反应可生成多种含氧酸盐，且温度不同，反应产物也不同。在给定条件下，下列物质间所示的转化A． | B． |
C． | D． |
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5 . 某研究性学习小组欲利用下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究市场所售的84消毒液成分性质。
①中利用反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气。
相关资料：已知制备84消毒液的反应属于放热反应，温度稍高时便发生副反应：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O。
(1)请在上图装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处制消毒液：___________ 。
(2)请写出②中制备消毒液的离子方程式___________ 。
(3)请用双线桥法标出下方副反应化学方程式的电子转移方向和数目：___________ 3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
(4)当收集了约448mL Cl2(标准状况下)时，反应消耗的HCl的物质的量为___________ mol。
(5)研究小组中部分同学想继续探究市场所售的84消毒液成分与性质，分别做了以下实验：
需将表格填写完整
①中利用反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气。相关资料：已知制备84消毒液的反应属于放热反应，温度稍高时便发生副反应：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O。
(1)请在上图装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处制消毒液：
(2)请写出②中制备消毒液的离子方程式
(3)请用双线桥法标出下方副反应化学方程式的电子转移方向和数目：
(4)当收集了约448mL Cl2(标准状况下)时，反应消耗的HCl的物质的量为
(5)研究小组中部分同学想继续探究市场所售的84消毒液成分与性质，分别做了以下实验：
需将表格填写完整| 实验操作 | 预期现象 | 实际现象 | 结论及解释 |
| 1．向少量84消毒液中滴入酚酞试液 | 变红 | 先变红，后慢慢褪色 | ① |
| 2．向少量84消毒液中加入FeCl3溶液 | 有红褐色沉淀产生 | 有红褐色沉淀产生，同时有气泡生成 | 产生了Fe(OH)3沉淀，同时可能产生了CO2气体 |
| 3．向少量84消毒液中加入AgNO3溶液，最后加入稀硝酸 | 有白色沉淀产生 | 有白色沉淀产生，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生 | ② |
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解题方法
6 . 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为___________ 。
(2)写出甲装置中制取氯气的离子方程式___________ 。
(3)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________ (填a或b)；装置乙装的试剂是___________ 。(填名称)
(4)将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，离子方程式为___________ ，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为___________ ，发挥该作用进___________ (填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。
(5)另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液可能是___________。
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为
(2)写出甲装置中制取氯气的离子方程式
(3)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为
(4)将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，离子方程式为
(5)另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液可能是___________。
| A．饱和NaCl溶液 | B．NaOH溶液 | C．蒸馏水 | D．浓硫酸 |
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解题方法
7 . 向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一容器体积的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示。判断瓶中注入的液体是
| A．AgNO3溶液 | B．NaOH溶液 | C．水 | D．FeCl2溶液 |
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名校
8 . 回答下列问题
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_____________ ，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________________ 。
(2)漂白粉的有效成分是______ （填化学式），制取漂白粉的化学方程式__________________ 。
(3)漂白粉长时间暴露在空气中就会失去效用，失效原因是（写出2个化学方程式）__________________ ；__________________ 。
(4)实验室用
制氯气的离子方程式_______________ 。
(5)将钠投入到
溶液中，写出化学方程式______________ 。
(6)除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠应加入______ （填化学式）溶液，涉及到的反应的离子方程式为__________________ 。
(7)厨房里常用小苏打做糕点的发泡剂，写出其受热分解的化学方程式_________________ 。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
(2)漂白粉的有效成分是
(3)漂白粉长时间暴露在空气中就会失去效用，失效原因是（写出2个化学方程式）
(4)实验室用
制氯气的离子方程式(5)将钠投入到
溶液中，写出化学方程式(6)除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠应加入
(7)厨房里常用小苏打做糕点的发泡剂，写出其受热分解的化学方程式
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解题方法
9 . 次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如图所示。
(1)在圆底烧瓶里加入二氧化锰后，通过___________ (填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸并加热。发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
。
①用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________ 。
②若产生标准状况下4.48L，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是___________ mol，转移电子的物质的量为___________ mol。
(3)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：___________ 。
(1)在圆底烧瓶里加入二氧化锰后，通过
(2)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
。①用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目
②若产生标准状况下4.48L
，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是(3)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：
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10 . 实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
(1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是___________ (选填“A”、“B”、“C”)。
(2)写出制取氯气的化学方程式___________ 。
(3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式___________ 。
(4)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是___________ (用化学方程式说明)
(5)实验室也可用
固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式：
。请用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________ 。若反应中有5mol电子转移，被氧化HCl的的物质的量为___________ 。
(1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是
(2)写出制取氯气的化学方程式
(3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式
(4)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是
(5)实验室也可用
固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式：。请用双线桥标出电子转移的方向和数目：
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