1 . 一定量在中燃烧，所得混合物被100mL含NaOH12.0g的溶液恰好完全吸收，测得溶液中含 NaClO的物质的量为0.0500mol
(1)原NaOH溶液物质的量浓度为________。
(2)所得溶液中的物质的量为________。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为________。

2 . 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用200mL1.50mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.06mol。（反应前后溶液体积变化忽略不计）
（1）所得溶液中Cl^-的物质的量浓度为___mol/L。
（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)=__。

3 . 实验室常用碱性溶液吸收多余的氯气，防止污染环境。若某一次兴趣小组实验中将多余的氯气用100 mL 2.00 mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全吸收。分析吸收液测得ClO^-和的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：
(1)吸收的氯气的物质的量为____mol。
(2)若不考虑吸收前后溶液体积变化，则吸收液中Cl^-的物质的量浓度为________。

4 . Cl₂与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO₃(Cl^-和ClO^-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl₂恰好完全反应（忽略Cl₂与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度_____mol·L^－1；
（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl^-)=6c(ClO^-)，则溶液中c(ClO^-) =_____mol·L^－1。

5 . 向某石灰乳中缓慢通入氯气，随着反应的进行，温度升高开始产生Ca(ClO₃)₂。ClO^－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示(不考虑氯气和水的反应)。

(1)由图可知ClO^－、ClO两种离子的物质的量之比为__________。
(2)所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为______mol。

6 . 较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO₂在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值。②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高。试回答下列问题：
（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂___________克?
（2）实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因___________。