1 . 某研究性学习小组欲探究氯气的制备及化学性质，设计如图所示的实验装置(气体净化装置没有画出)

已知：装置气密性良好：铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：
(1)仪器b的名称是___________。
(2)写出实验室用A装置制取氯气的化学方程式___________。
(3)从装置A中逸出的气体依次通过___________溶液后即可得到干燥纯净的氯气。
(4)为防止铜与空气中的氧气反应，在点燃装置B处的酒精灯之前应该进行的操作是___________。
(5)实验中观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为___________，说明氯水具有的性质为___________。
(6)试管C中制得漂白粉，写出试管C中发生反应的化学方程式___________。

2 . 下列物质之间的转化不能一步实现的是

A．	B．
C．	D．

3 . 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：

B．饱和石灰水通入过量二氧化碳：

C．漂白粉与稀混用，产生有毒的：

D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：

4 . 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水，再用副产品溶液吸收有毒的。
已知：无水在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。第③步加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的进入收集器，第④步操作是_______。
(2)操作步骤中，为防止潮解所采取的措施有_______(填步骤序号)。
(3)装置B中冷水浴的作用为_______；装置C的名称为_______。
(4)为将尾气吸收完全，在虚线框中可以使用的装置有_______。

(5)①装置D吸收氯气属于化合反应，写出该反应的化学方程式：_______。
②若用装置D反应后得到的溶液吸收，得到单质硫，对应的离子方程式为_______。

5 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L 被足量水吸收后形成的氯水中，的分子数为0.1

B．常温常压下，7.1g 与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2

C．0.5的溶液中含有的数目为0.5

D．7.8g 固体中含有的阴离子数为0.1

8 . 下列离子方程式书写正确的是

A．将氯气通入冷的石灰乳中：

B．与稀硫酸的反应：

C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：

D．将碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液混合：

9 . ①纯碱、②浓盐酸、③漂白粉、④小苏打、⑤氯气、⑥烧碱等均为重要的化工原料。
回答下列问题：
(1)上述物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于碱的是_______。
(2)小苏打的化学式为_______。
(3)纯碱在水中的电离方程式为_______。
(4)实验室制备的化学方程式为_______。
(5)写出工业上制备漂白粉的化学方程式：_______。

10 . 为探究氯气的某些性质，设计如下装置。下列有关说法和反应的离子方程式中都正确的是

A．甲产生黄绿色气体：2MnO＋10Cl-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

B．乙可制得饱和氯水：Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO

C．丙中溶液显棕黄色：Cl2＋Fe2＋=2Cl-＋Fe3＋

D．丁可用于制备漂白粉：Cl2＋2OH-=H2O＋Cl-＋ClO-