1 . N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．粗铜冶炼过程中每消耗2 NA电子，阳极质量减轻64g

B．一定条件下，12g石墨完全转化成金刚石需要断裂3NA σ键

C．标况下，22.4L Cl2被足量NaOH溶液完全吸收，转移电子数为NA

D．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中CO、HCO、H2CO3数目和为0.1NA

2 . 回答下列问题
(1)1mol/L的CaCl₂溶液0.5L，Cl^-离子的物质的量浓度___________mol/L。
(2)标准状况下，33.6L的NH₃所具有的物质的量为___________mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为___________mol/L，在Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O的反应中，写出反应的离子方程式___________。氧化产物是___________，还原产物是___________；氧化剂与还原剂的物质的量的比是___________。
(3)用双线桥表示出电子转移的方向和数目___________。
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

3 . 新冠疫情反反复复，病毒不断发生变异，民众要增强防疫意识，做好个人防护。口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。除了佩戴口罩，还需要加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。
(1)84消毒液是一种常用消毒剂，写出工业上用氯气制备84消毒液的化学方程式________________________________________________________
(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO₂的反应为：       
①用双线桥表示电子转移的方向和数目______。
② ClO₂在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl^-除去，下列试剂中可将ClO转化为Cl^-的是_______(填字母)。
a．O₃   b．FeSO₄   c．KI    d．KMnO₄
③常温常压下,ClO₂的消毒能力是等体积Cl₂的________倍 (假设ClO₂、Cl₂全部都被还原为Cl^-，没有其它的含氯产物生成)
(3)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图：

①写出反应I的化学方程式____________
② 反应II生成的氧化产物是________________ (写化学式)

4 . 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是

①饱和NaCl溶液     ②NaOH溶液     ③H₂O ④浓硫酸

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

5 . 下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应无关的是

A．铁片放入溶液中，一段时间后铁片表面变红

B．将饱和溶液滴入沸水中，得到红褐色胶体

C．将少量过氧化钠固体露置在潮湿空气中，淡黄色固体变成无色糊状物质

D．向滴有酚酞的NaOH红色溶液中通入至溶液最终变成无色

6 . 已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应:Cl₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O。将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系，下列判断不正确的是

A．n(Na+):n(Cl﹣)可能为9:7

B．与NaOH反应的氯气一定为0.5mol

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.5＜n＜2/3

D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2

7 . 氯气是一种重要的化工原料，下图为实验室制取氯气的装置。

请回答下列问题：
(1)仪器E中收集的Cl₂颜色是_______；
(2)仪器A的名称是_______；
(3)烧瓶中加热时发生反应的化学方程式为_______。
(4)仪器C中的饱和食盐水可以除去Cl₂中混有的杂质气体是_______(填化学式)。
(5)自来水厂使用ClO₂给自来水进行消毒，ClO₂中氯元素的化合价是_______。
(6)在新冠疫情防控期间，公共场所要求勤通风勤消毒，其中84消毒液经常用于公共场所消毒，制取84消毒液发生化学反应的离子方程式是_______。
(7)实验室检验氯气的方法是_______。

8 . “84”消毒液的有效成分是NaClO，可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒，以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2来制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B．HClO的酸性强于H2CO3：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO

C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-

9 . 氯气(Cl₂)是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等。氯气在实验室中可通过MnO₂和浓盐酸混合加热制备，实验装置见图；

(1)Cl₂的电子式为__________。
(2)仪器a的名称_______，装置B的作用是_______。
(3)装置D用于收集Cl₂，请将装置D中的导气管补充完整：_______。

(4)装置E用于吸收尾气Cl₂，E中发生反应的化学方程式是____________。
(5)可用Cl₂和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉中的有效成分是_______。(填化学式)