NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．粗铜冶炼过程中每消耗2 NA电子，阳极质量减轻64g |
| B．一定条件下，12g石墨完全转化成金刚石需要断裂3NA σ键 |
| C．标况下，22.4L Cl2被足量NaOH溶液完全吸收，转移电子数为NA |
D．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中CO 、HCO 、H2CO3数目和为0.1NA |
更新时间：2023-08-29 11:46:47
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是
| A．标准状况下，22.4L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NA |
| B．常温常压下，28 gCO中所含碳原子数为NA |
| C．1L0.5 mol·L-1MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA |
| D．NA个氯气分子的体积为22.4L |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．28 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为2.5NA |
| B．pH＝2的H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.02NA |
| C．12 g石墨晶体中，含有的质子数目为6NA |
| D．标准状况下，5.6 L CCl4中含有C－Cl键的数目为NA |
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和
组成的1molO2中，含有质子的数目为16NA
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是
①硫化氢气体和氧气 ②铁丝和氯气 ③氯化铝溶液和烧碱溶液 ④氯气和烧碱溶液 ⑤碳酸钠溶液和稀盐酸 ⑥硫磺和铁粉
①硫化氢气体和氧气 ②铁丝和氯气 ③氯化铝溶液和烧碱溶液 ④氯气和烧碱溶液 ⑤碳酸钠溶液和稀盐酸 ⑥硫磺和铁粉
| A．全部都是 | B．①③⑤ | C．①②③⑤ | D．①④⑤⑥ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元装置)
| A．只有④处 | B．只有②处 | C．只有②和③处 | D．②③④处 |
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、
溶液吸收
反应，生成
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】常温下，某酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于 HY-的水解程度。下列叙述正确的是
| A．该酸式盐NaHY的水溶液pH＜7 |
B．该酸式盐的水溶液中： |
| C．该酸式盐NaHY的水溶液中： c(Na+) + c(H+) =c(HY-) + c(Y2-) + c(OH-) |
D．该酸式盐的水溶液中离子浓度大小关系为： |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】室温下，通过下列实验探究草酸以及草酸盐的性质。
下列说法正确的是
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 用pH试纸测定0.1 mol· L-1 NaHC2O4溶液的pH，测得pH约为5 |
2 | 向20 mL 0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入NaOH溶液后，测得pH等于7 |
3 | 将0.01 mol· L-1的Na2C2O4溶液与0.0004 mol· L-1的NiSO4溶液等体积混合，有白色沉淀生成 |
4 | 0.1 mol· L-1NaHC2O4溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合，观察不到明显现象 |
| A．实验1可以得到结论：Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)<Kw |
B．实验2反应后的溶液中：c(H2C2O4)=c( ) |
| C．实验3可以得出结论：室温下，Ksp(NiC2O4)<1×10-6 |
D．实验4反应后溶液中存在：c(OH-)= c(H+ )+c( )+c( H2C2O4) |
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溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合(忽略温度的变化，溶液体积可以相加)，下列说法正确的是
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是| A．1molCaC2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目均为2NA |
| B．1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA |
C．35℃时，1LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的 数等于10-5NA |
| D．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，电路中转移电子数不可能是2NA |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列说法正确的是
| A．氯碱工业的电解槽示意图如图所示，电解槽中应使用阴离子交换膜 |
| B．图中所示A处气体为Cl2，B处气体为H2 |
| C．在铁表面镀锌时，锌应与电源的负极相连 |
| D．电解精炼铜时，阴阳两极质量的变化应相等 |
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和
，当反应到达平衡时，容器中
的物质的量之比一定为2∶1∶2
溶液中加入少量浓盐酸，溶液中
的值增大
的
可通过下式估算：
产物的键能之和-反应物的键能之和
