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解题方法
1 . 将通入过量的溶液中,产物中可能有、、,且产物的成分与温度高低有关。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。下列说法不正确的是
A.、和共 |
B.改变温度,产物中的最大理论产量为 |
C.若某温度下,反应后,则溶液中 |
D.做消毒剂的还原产物是,有效氯含量为 |
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2 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.和混合气体中,所含氧原子数目为 |
B.所含质子数目为 |
C.将滴入沸水所形成的胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数目为 |
D.与足量溶液反应,转移电子数目为 |
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3 . 用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是
A | B | C | D |
比较、的稳定性 | 证明与水反应放热 | 证明能与烧碱溶液反应 | 探究钠与的反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应,制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气外逸污染空气,设计了如下装置:
(1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生反应的离子方程式:___________ 。
(2)裝置Ⅱ中盛放的药品是___________ ,其作用是___________ ;装置Ⅲ中盛放的药品是浓硫酸的作用是___________ 。
(3)实验开始时,先___________ a___________ b(填“关闭”或“打开”,下同);集满一瓶氯气时,为减少换集气瓶时氯气的外逸,再___________ a___________ b,换好集气瓶后,继续收集氯气。
(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为其中恰当的是___________ (填字母)。
A.浓硫酸 B.氢氧化钙溶液 C.氢氧化钠溶液
(1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生反应的离子方程式:
(2)裝置Ⅱ中盛放的药品是
(3)实验开始时,先
(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为其中恰当的是
A.浓硫酸 B.氢氧化钙溶液 C.氢氧化钠溶液
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5 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产路线,在实验室中制备高铁酸钾,其实验装置如图:
已知:K2FeO4易溶于水,水溶液为紫色,微溶于浓KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。
(1)仪器a的名称是_________ 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_________ 。
(3)装置B中试剂为________ 。
(4)装置C中观察到溶液的颜色变化为________ ,制备K2FeO4的化学方程式为______ ,加入过量浓KOH溶液的原因是_______ 。
(5)有同学提出,装置C在制备K2FeO4时存在一定缺陷,改进的措施是_______ 。
(6)装置D的作用是________ 。
(7)取C中洗涤并干燥后样品10g,加入稀硫酸,收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为________ 。
已知:K2FeO4易溶于水,水溶液为紫色,微溶于浓KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。
(1)仪器a的名称是
(2)装置A中发生反应的离子方程式为
(3)装置B中试剂为
(4)装置C中观察到溶液的颜色变化为
(5)有同学提出,装置C在制备K2FeO4时存在一定缺陷,改进的措施是
(6)装置D的作用是
(7)取C中洗涤并干燥后样品10g,加入稀硫酸,收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为
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6 . 根据下列实验过程,请回答:
(1)在常温下,将氯气通入氢氧化钠溶液中,所发生反应的离子方程式为:_______ ;
(2)将上述呈碱性的溶液与FeCl3溶液混合,可制得一种新型绿色消毒剂——高铁酸钠(Na2FeO4),反应如下:3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O,则该反应中的氧化产物是_______ (填离子符号),当反应中转移电子的数目是0.3NA时,所消耗的氧化剂的物质的量为_______ 。
(1)在常温下,将氯气通入氢氧化钠溶液中,所发生反应的离子方程式为:
(2)将上述呈碱性的溶液与FeCl3溶液混合,可制得一种新型绿色消毒剂——高铁酸钠(Na2FeO4),反应如下:3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O,则该反应中的氧化产物是
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7 . 某化学兴趣小组模拟设计了如下的实验装置(夹持仪器已略去)。下列说法错误的是
A.当三颈烧瓶中充满黄绿色气体时,把d中的加入三颈烧瓶,发现红色布条颜色褪去 |
B.干燥管c中无水的作用是干燥氯气和除去挥发的,可以用碱石灰代替固体 |
C.拆除装置前,把f中溶液加入三颈烧瓶中可以消除余氯对环境的影响,所发生的反应为: |
D.已知(浓),该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的物质的量之比为 |
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2023-01-06更新
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264次组卷
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2卷引用:四川省成都市蓉城高中联盟2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
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解题方法
8 . 如下图所示,图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应的离子方程式书写正确的是
A. | B. |
C. | D. |
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解题方法
9 . 氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。
回答下列问题:
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_______ ,反应的离子方程式为_______ 。
(2)a中的试剂为_______ 。
(3)c中化学反应的离子方程式是_______ ,采用冰水浴冷却的目的是_______ 。
(4)d的作用是_______ ,可选用试剂_______ (填标号)。
A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4
(5)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,_______ ,_______ ,干燥,得到KClO3晶体。
回答下列问题:
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是
(2)a中的试剂为
(3)c中化学反应的离子方程式是
(4)d的作用是
A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4
(5)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,
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10 . 二氧化锰()与浓盐酸混合加热可得到氯气,如下是制取并探究化学性质的装置图。
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为_______ ,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是_______ ,作用是_______ ;C中应盛放的试剂是_______ ,作用是_______ 。
(3)E中若装有淀粉—KI溶液,能观察到的实验现象是_______ 。
(4)F装置的作用是_______ ,G中盛有_______ 溶液,其作用是_______ (用离子方程式回答)
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为
(2)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是
(3)E中若装有淀粉—KI溶液,能观察到的实验现象是
(4)F装置的作用是
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