1 . 现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol。则原混合气体中氢气的物质的量可能是

A．0.02mol

B．0.04mol

C．0.06mol

D．0.08mol

2 . 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是

A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂

B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化

C．洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体

D．漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解

3 . 阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是

A．2.0g重水(D2O)中含NA个中子

B．常温下，pH=4的NaH2PO4溶液中含有的H+数目为1.0×10-4NA

C．4g由1H2和3H2组成的氢气中，中子数为2NA

D．常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

4 . 下列气体中不能用浓硫酸干燥。但能用碱石灰干燥的是

A．

B．

C．

D．

6 . 某实验小组进行Cl₂的制备和性质探究，下列装置和药品能实现相应实验目的的是

A．利用甲制备Cl2

B．利用乙证明氯气具有漂白性

C．利用丙的AgNO3溶液中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl-

D．利用丁中气球膨胀，证明Cl2可与NaOH反应

7 . 用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出在A中发生反应的化学方程式为：___________
(2)B中选用的试剂是___________，其作用是___________；
(3)E中选用的试剂是___________，其作用是___________；
(4)若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是___________
(5)甲同学依次进行了与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。上述反应中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(6)甲同学探究氯气能否与水发生反应

①B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因：___________。
②装置A的作用是___________。
③烧杯中发生反应的化学方程式为___________

8 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产路线，在实验室中制备高铁酸钾，其实验装置如图：
   
已知：K₂FeO₄易溶于水，水溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。
(1)仪器a的名称是_________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_________。
(3)装置B中试剂为________。
(4)装置C中观察到溶液的颜色变化为________，制备K₂FeO₄的化学方程式为______，加入过量浓KOH溶液的原因是_______。
(5)有同学提出，装置C在制备K₂FeO₄时存在一定缺陷，改进的措施是_______。
(6)装置D的作用是________。
(7)取C中洗涤并干燥后样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为________。

9 . 抗击新冠病毒期间使用“84消毒液”对环境消毒杀菌。“84消毒液”的有效成分是

A．

B．

C．

D．

10 . 下图所示的实验操作不能达到实验目的是

A.测定NaClO溶液的酸碱性	B.脱脂棉燃烧，证明与水反应放热	C.观察钾盐的焰色	D.气球膨胀，证明被NaOH溶液吸收

A．A

B．B

C．C

D．D