用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。
回答下列问题：
(1)写出在A中发生反应的化学方程式为：___________
(2)B中选用的试剂是___________ ，其作用是___________ ；
(3)E中选用的试剂是___________ ，其作用是___________ ；
(4)若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是___________
(5)甲同学依次进行了
与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。上述反应中属于氧化还原反应的是___________ (填序号)。
(6)甲同学探究氯气能否与水发生反应
①B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因：___________ 。
②装置A的作用是___________ 。
③烧杯中发生反应的化学方程式为___________
回答下列问题：
(1)写出在A中发生反应的化学方程式为：
(2)B中选用的试剂是
(3)E中选用的试剂是
(4)若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是
(5)甲同学依次进行了
与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。上述反应中属于氧化还原反应的是(6)甲同学探究氯气能否与水发生反应
①B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因：
②装置A的作用是
③烧杯中发生反应的化学方程式为
更新时间：2022-08-27 18:56:52
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】S2Cl2是工业上常用的硫化剂，已知S2C12中硫元素显+1价，它不稳定，在水中易发生歧化反应，易溶于有机溶剂。实验室常用CS2与纯净的氯气制备S2C12。反应涉及到的几种物质的熔沸点如下：
实验室利用下列装置制备S2C12 (部分夹持仪器已略去)：
回答下列问题：
(1)装置中b玻璃仪器的名称为_______ ；写出制备S2C12的化学方程式_______ 。
(2)整套装置装配完毕后，首先进行的操作是________ ，再添加试剂。
(3)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓盐酸，不用稀盐酸的理由是________ 。装置A中反应的离子方程式是___________ 。
(4)D中采用热水浴加热的原因是__________ ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_______________ 。
(5)实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因化学方程式表示为__________ 。
(6)该实始装置设计存在缺陷，你的改进建议及改进目的是_______________ 。
| 物质 | CS2 | Cl2 | CCl4 | S2C12 |
| 沸点/℃ | 47 | -34.6℃ | 77 | 137 |
| 熔点/℃ | -109 | -100.98℃ | -23 | -77 |
回答下列问题：
(1)装置中b玻璃仪器的名称为
(2)整套装置装配完毕后，首先进行的操作是
(3)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓盐酸，不用稀盐酸的理由是
(4)D中采用热水浴加热的原因是
(5)实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因化学方程式表示为
(6)该实始装置设计存在缺陷，你的改进建议及改进目的是
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i．
在一定条件下被
或
氧化成
(棕黑色)、
(绿色)、
(紫色)。
ii．浓碱条件下，可被
还原为。
iii．的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
(1)B中试剂是___________ 。
(2)通入前，II、III中沉淀由白色
变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式：___________ 。
(3)对比实验I、II通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：
①___________ ；
②在碱性条件下二价锰可以被氧化到更高价态。
(4)根据资料ii，II中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________ ，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。
②针对原因二小组同学做如下探究：
IV中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为___________ ，溶液绿色缓慢加深，原因是被___________ (填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量。
③分析IV、V实验现象不同的原因是___________ 。
资料：i．
在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。ii．浓碱条件下，
可被还原为。iii．
的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)
| 序号 | I | II | III |
| 物质a | 水 | 5%NaOH溶液 | 40%NaOH溶液 |
| 通入前C中实验现象 | 得到无色溶液 | 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 |
| 通入后C中实验现象 | 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
(1)B中试剂是
(2)通入
前，II、III中沉淀由白色变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式：(3)对比实验I、II通入
后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：①
②在碱性条件下二价锰可以被氧化到更高价态。
(4)根据资料ii，II中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入
导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将
氧化为。①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因
②针对原因二小组同学做如下探究：
| 序号 | IV | V |
| 操作 | 取III中放置后的1mL悬浊液，加入 溶液 | 取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水 |
| 现象 | 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 | 溶液紫色缓慢加深 |
被③分析IV、V实验现象不同的原因是
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解答题-工业流程题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】
是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究，设计了将粗 (含有较多的
和
)样品转化为纯实验，其工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)第①步操作中，生成
的化学方程式为___________
(2)第②步操作中，
氧化
的离子方程式为___________
(3)第③步操作中，最终得到的固体除外，还一定含有的是______
a.
b.
c.
d.
(4)为得到纯净的，须将过滤后的合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：___________ ，判断是否洗涤干净可选用的试剂是___________ (填化学式)。
(5)和在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗与的物质的量之比为___________ 。
是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究，设计了将粗 (含有较多的和)样品转化为纯实验，其工艺流程如下：请回答下列问题：
(1)第①步操作中，生成
的化学方程式为(2)第②步操作中，
氧化的离子方程式为(3)第③步操作中，最终得到的固体除
外，还一定含有的是a.
b. c. d.(4)为得到纯净的
，须将过滤后的合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：(5)
和在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗与的物质的量之比为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐1】实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
实验Ι 验证氯气能否与水反应
某同学设计了如下图所示的实验装置：
（1）从下图选择适合A处的装置__________ （填序号）。
（2）装置C的实验现象____________________________ 。
（3）装置B中干燥红色布条是否褪色_________ （填“是”或“否”），请说明理由____________ 。
（4）确定装置D的溶液中存在Cl-的试验方法是______________________________ 。
实验II 测定反应后A中残余盐酸的浓度
步骤一：配制100mL1.00mol∙L-1的NaOH溶液，配制过程如下：
①称量_______ gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却。
②将烧杯中的溶液转移至________ 中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。
③继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用_________ 滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切。
④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。
步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL。
（5）完成步骤一的空格。
（6）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为_________ mol∙L-1。
MnCl2+Cl2↑+2H2O实验Ι 验证氯气能否与水反应
某同学设计了如下图所示的实验装置：
（1）从下图选择适合A处的装置
（2）装置C的实验现象
（3）装置B中干燥红色布条是否褪色
（4）确定装置D的溶液中存在Cl-的试验方法是
实验II 测定反应后A中残余盐酸的浓度
步骤一：配制100mL1.00mol∙L-1的NaOH溶液，配制过程如下：
①称量
②将烧杯中的溶液转移至
③继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用
④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。
步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL。
（5）完成步骤一的空格。
（6）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。
（1）装置②中反应的化学方程式是__________ 。装置②中的NaOH溶液换成下列__________ 也可以起到尾气处理的作用(填字母)。
a．NaCl溶液 b．FeSO4溶液 c．Na2SO3溶液
（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是_________ (填化学式)。
（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有____________ 性。
（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2 + NaOH → A + NaClO3 +H2O(未配平)其中，A的化学式是___________ 。
（1）装置②中反应的化学方程式是
a．NaCl溶液 b．FeSO4溶液 c．Na2SO3溶液
（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是
（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有
（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2 + NaOH → A + NaClO3 +H2O(未配平)其中，A的化学式是
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A 由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题：
（1）若A为单质，且C为一元强酸。
①化合物B 的结构式为_______ 。
②写出一种工业制备单质A的离子方程式：________ 。
③X可能为______ (填字母代号)。
a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.Na[Al(OH)4]
（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。
①A的电子式为______ 。
②A与H2O反应的化学方程式为_____ 。
③室温下，NH2OH(羟氨)会发生分解生成C、D，试写出其分解反应的化学方程式_________ 。
（1）若A为单质，且C为一元强酸。
①化合物B 的结构式为
②写出一种工业制备单质A的离子方程式：
③X可能为
a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.Na[Al(OH)4]
（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。
①A的电子式为
②A与H2O反应的化学方程式为
③室温下，NH2OH(羟氨)会发生分解生成C、D，试写出其分解反应的化学方程式
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【推荐1】Ⅰ．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反映均为放热反应)。生成物中含有
三种含氯元素的离子，其中
两种离子的物质的量
与反应时间(
)的曲线如图所示。
(1)
时刻之前发生的反应是：_______ 。
(2)
时，
与发生反应的总化学方程式为
，该反应中氯气的作用是_______ ；则该石灰乳中含有的物质的量是_______ mol。
(3)据分析，生成
的反应是由温度升高引起的，通入的速度不同，和
的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后
_______ 2(填“>”“＜”或“=”)；氯酸钙
为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施_______ (写一条即可)。
(4)请配平一下化学方程式：
。若反应过程中转移
，则生成标准状况下的体积为_______ L。
Ⅱ．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①
；
②
③
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
(5)
的氧化性由强到弱依次是_______ 。
(6)在酸性溶液中存在大量的
，则
中能与大量共存的离子是_______ 。
三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间()的曲线如图所示。(1)
时刻之前发生的反应是：(2)
时，与发生反应的总化学方程式为，该反应中氯气的作用是的物质的量是(3)据分析，生成
的反应是由温度升高引起的，通入的速度不同，和的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施(4)请配平一下化学方程式：
。若反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为Ⅱ．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①
；②
③
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
(5)
的氧化性由强到弱依次是(6)在酸性溶液中存在大量的
，则中能与大量共存的离子是
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【推荐2】目前支原体肺炎流行，及时消毒有利于降低感染几率。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。
(1)次氯酸钠()为“84”消毒液的有效成分，常温下用烧碱溶液吸收可制备“84”消毒液，反应的化学方程式为___________ 。
(2)但在巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，一种可能原因是与
反应产生
促进藻类快速生长，该反应中氧化剂是___________ ，若生成标况下44.8L的，转移电子的数目为___________ 。
(3)如果在不同温度、浓度的条件下，与溶液的反应，可以生成或
。现将氯气缓缓通入冷溶液，当溶液中含有的与的物质的量为1：1时，
为___________ ，整个过程，参加反应所需与氯气的物质的量之比为___________ 。
若将通入含amol的溶液中，发生上述过程，回答下列问题：
(4)与的物质的量之和可能为
amol，该说法___________ 。
A．正确 B．错误
(5)反应中转移电子的物质的量可能为___________。
亚氯酸钠(
)为便携式消毒除菌卡的主要活性成分，一种制备粗产品的工艺流程如下图，已知，纯
易分解爆炸，一般用空气稀释到10％以下。
在发生器中发生________ (氧化或还原)反应，该反应的还原产物为_________ ，吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降，原因是___________ 。
(7)“有效氯含量”的定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克的氧化能力(氯元素均被还原至
价)，则亚氯酸钠的有效氯含量为___________ 。(保留两位小数)。
(1)次氯酸钠(
)为“84”消毒液的有效成分，常温下用烧碱溶液吸收可制备“84”消毒液，反应的化学方程式为(2)但在巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，一种可能原因是
与反应产生促进藻类快速生长，该反应中氧化剂是，转移电子的数目为(3)如果在不同温度、浓度的条件下，
与溶液的反应，可以生成或。现将氯气缓缓通入冷溶液，当溶液中含有的与的物质的量为1：1时，为与氯气的物质的量之比为若将
通入含amol的溶液中，发生上述过程，回答下列问题：(4)
与的物质的量之和可能为amol，该说法A．正确 B．错误
(5)反应中转移电子的物质的量可能为___________。
A． amol | B． amol | C．amol | D． amol |
亚氯酸钠(
)为便携式消毒除菌卡的主要活性成分，一种制备粗产品的工艺流程如下图，已知，纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10％以下。
在发生器中发生产率下降，原因是(7)“有效氯含量”的定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克
的氧化能力(氯元素均被还原至价)，则亚氯酸钠的有效氯含量为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐3】在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：
(1)实验时，各装置接口的连接顺序为___________________________ (用a、b、c、d等字母表示)；
(2)C装置的作用是________________________ ；
(3)D装置的作用是_____________________________________ ；
(4)检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：_______________________ ；
(5)用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，________ (答：是或否)；说明理由：_________________ 。
(1)实验时，各装置接口的连接顺序为
(2)C装置的作用是
(3)D装置的作用是
(4)检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：
(5)用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。
（1）填写装置的作用：B____________ ，C____________ ，G____________ ，
（2）证明有SO2生成的现象是___________
（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中：_____________ ，F中：__________ 。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________ （填“能”或“不能”），原因是_________ 。
（4）反应后A的溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，检验其中的Fe2＋的方法是_______ 。
（5）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是___________ ，要确认CuSO4生成，待试管冷却后，__________________ 。
（1）填写装置的作用：B
（2）证明有SO2生成的现象是
（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中：
（4）反应后A的溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，检验其中的Fe2＋的方法是
（5）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质。
实验I:探究硫酸铜的氧化性。
取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀M。过滤、洗涤，得到固体M。为了探究M的组成，进行如下实验:
①将一定量同体M分成两份。
②在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体(X)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。
③在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题:
（1）Y的电子式为_____________________ 。
（2）经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2:1。M的化学式为__________ 。
实验II:探究硫酸铜晶体的热稳定性。
取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。
已知部分实验现象为:A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。
（3）分析推测硫酸铜晶体的分解产物有_________________________ 。
（4）B、C装置的位置不能互换的原因是_______________________________________ 。
（5）D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式_____________________ 。
实验I:探究硫酸铜的氧化性。
取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀M。过滤、洗涤，得到固体M。为了探究M的组成，进行如下实验:
①将一定量同体M分成两份。
②在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体(X)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。
③在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题:
（1）Y的电子式为
（2）经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2:1。M的化学式为
实验II:探究硫酸铜晶体的热稳定性。
取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。
已知部分实验现象为:A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。
（3）分析推测硫酸铜晶体的分解产物有
（4）B、C装置的位置不能互换的原因是
（5）D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】（1）请按要求填空：用已准确称量的Na2CO3固体配制0.10mol/L Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器为__________________ 。
（2）实验室可用下图装置（加热装置略）制取SO2以及验证SO2性质
①甲装置中制取SO2气体的化学方程式是___________________________________ 。
②为了证明SO2具有酸性，a处可放置_________ 试纸；装置乙中现象为溶液褪色，可证明SO2具有________ 性。
③ 丙装置的作用是_______________________________ 。
（2）实验室可用下图装置（加热装置略）制取SO2以及验证SO2性质
①甲装置中制取SO2气体的化学方程式是
②为了证明SO2具有酸性，a处可放置
③ 丙装置的作用是
您最近一年使用：0次
