1 . 二氧化锰()与浓盐酸混合加热可得到氯气，如下是制取并探究化学性质的装置图。                                        

(1)盛装浓盐酸的仪器名称为_______，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_______，作用是_______；C中应盛放的试剂是_______，作用是_______。
(3)E中若装有淀粉—KI溶液，能观察到的实验现象是_______。
(4)F装置的作用是_______，G中盛有_______溶液，其作用是_______(用离子方程式回答)

2 . “84”消毒液的成分是NaClO，某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO并探究其性质。该学习小组用如图装置进行实验(部分夹持装置略去)，反应一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，测得溶液的pH=12。(查阅资料：饱和NaClO溶液pH为11)。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______。
(2)实验结束后，在m处最好连接盛______(填“NaOH溶液”或“水”)的注射器，然后打开K₁关闭K₂，最后再拆除装置。
(3)测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下：
步骤1：将C瓶溶液加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，塞紧瓶塞并在暗处充分反应后滴入5~6滴淀粉溶液。
步骤2：分两次各取步骤1的溶液20mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，滴定终点时两次耗Na₂S₂O₃溶液体积的平均值为16.00mL。(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)
①步骤1的C瓶中发生反应的离子方程式为：_____。
②滴定终点的现象为______。
③C瓶溶液中NaClO含量为_____g·L^-1。
④若盛Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗，则测得C瓶溶液中NaClO含量______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。