1 . 实验室制备Cl₂通常采用如图所示装置:

(1)A中发生反应的化学方程式是________，其中氧化剂是_____，还原剂是_____。
(2)仪器a的名称是__________。
(3)B装置中所盛的试剂是________，C装置的作用是___________。
(4)装置E的作用是__________，该反应的离子方程式为__________。
(5)当装置D收集到标况下气体体积11.2L，转移的电子物质的量为______。
(6)将下图装置代替D和E装置,可进行“氯气与金属钠反应”的实验,以下叙述正确的是_____。

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气

C．玻璃管中,钠燃烧时会产生苍白色火焰

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉-KI溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

2 . 化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
(1)氯气是重要的化工原料，实验室常用2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应制备氯气，该反应的氧化剂是_______；当生成的气体在标准状况下的体积为5.6L时转移的电子数约为_______个，此时被氧化的物质为_______mol。
(2)。“84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为_______，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为_______N_A。
(3)小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_______。
(4)长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi₃O₈则将其改写成氧化物的组合形式为_______。
(5)葡萄糖(分子式C₆H₁₂O₆)是人体活细胞的能量来源。已知1mol等于1000mmol，某体检单的一些指标如图，则每升该样品中含葡萄糖的质量为_______g(请保留两位小数)。

9	白球比	1.6
10	乳酸脱氢酶	161	U/L
11	磷酸肌酸激酶	56	U/L
12	甘油三酯	0.52	mmol/L
13	总胆固醇	4.27	mmol/L
14	高密度脂蛋白胆固醇	1.57	mmol/L
15	低密度脂蛋白胆固醇	1.40	mmol/L
16	葡萄糖	4.94	mmol/L

4 . 阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是

A．2.0g重水(D2O)中含NA个中子

B．常温下，pH=4的NaH2PO4溶液中含有的H+数目为1.0×10-4NA

C．4g由1H2和3H2组成的氢气中，中子数为2NA

D．常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

5 . 实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。

图中a为氯气发生装置，c的试管中盛有15mL30%的溶液，并置于热水浴中，d的试管中盛有15mL 8%的溶液，并置于冰水浴中，f为的发生装置。
(1)制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的固体，再通过___________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
(2)装置b的作用是___________。
(3)f装置中反应的化学方程式为___________。
(4)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是___________。
(5)反应完毕经冷却后，c装置的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是___________(选填字母)；从c装置的试管中分离该晶体的操作是___________(填写实验操作名称)。

(6)将d中余气与f中产生的气体通入e中，产生的现象为___________。
(7)该实验有一处明显的缺点是___________。

6 . 下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A．向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变为浅绿色：Fe3++Fe=2Fe2+

B．实验室制取Cl2时，用NaOH溶液吸收尾气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

C．铜片放入浓HNO3中生成气体：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

D．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成白色沉淀：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O

7 . 某同学用下列装置进行有关Cl₂的实验。下列说法不正确的是（       ）

A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B．Ⅱ图中：用饱和食盐水除去氯气中的HCl

C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

8 . 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是（       ）

A．SO2、CO2

B．Cl2、Al2O3

C．CO2、SO3

D．SiO2、CO2