1 . 下表为元素周期表的一部分，已列出常见的十种短周期主族元素的分布，请用相关化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA		IVA	VA	VIA		VIIA	0
一	①
二					②	③	④		⑤
三	⑥		⑦		⑧		⑨		⑩

(1)上述十种元素中原子半径最大的是_______(填元素名称)。
(2)用电子式表示元素④与元素⑥形成型化合物的过程_______。
(3)写出元素⑦的最高价氧化物对应的水化物分别与元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______、_______。
(4)元素⑧、⑨、⑩的最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是_______(填化学式)。
(5)常温下，单质⑩与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为_______。

2 . 阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是

A．2.0g重水(D2O)中含NA个中子

B．常温下，pH=4的NaH2PO4溶液中含有的H+数目为1.0×10-4NA

C．4g由1H2和3H2组成的氢气中，中子数为2NA

D．常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

3 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O₂，在碱性溶液中较稳定。实验室用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备K₂FeO₄。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为：____，使用前需____。
(2)装置A圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为：____。
(3)装置B的作用是：___。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为：___，该反应说明在此条件下Cl₂的氧化性比K₂FeO₄____(填“强”或“弱”)，当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl₂，原因是：____。

4 . 二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。

(1)试剂X是_______(填化学式)；操作A的名称是_______。
(2)分析上述流程，写出反应Ⅱ的化学方程式：_______。
(3)汽车尾气常含有NO、NO₂、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式_______。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_______

5 . 现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol。则原混合气体中氢气的物质的量可能是

A．0.02mol

B．0.04mol

C．0.06mol

D．0.08mol

6 . 化学是一门以实验为基础的科学，下列对突发事件处理方法不恰当的是

A．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗

B．金属钠着火时，应立刻用泡沫灭火器灭火防止火势蔓延

C．温度计水银球打破可以用硫粉覆盖，防止其挥发引起中毒

D．氯气泄漏时可用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻撤离

7 . 利用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是

A．利用装置①证明Cl2易被NaOH溶液吸收

B．利用装置②检查装置的气密性

C．利用装置③比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

D．利用装置④制取并收集干燥、纯净的NH3

8 . K₂FeO₄为暗紫色有光泽的粉末，是一种新型绿色消毒剂，在实验室通过两步操作制备K₂FeO₄。回答下列问题：
Ⅰ．制备KClO，装置如下：

(1)仪器x的名称为_______，x中反应的化学方程式为_______。
(2)装置B的作用为_______；Cl₂与KOH反应得到KClO，该反应离子方程式为_______。
(3)装置D的作用为_______。
(4)在A装置发生的反应前后出现的物质中，_______是非金属氧化物。
Ⅱ．制备：
(5)待装置C中得到足量KClO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量KOH溶液、Fe(NO₃)₃溶液并搅拌，控制水浴温度为25℃，得到紫色K₂FeO₄溶液，反应的离子方程式为。该过程中每制备1 mol K₂FeO₄，转移电子数目为_______(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

9 . 实验室利用下图装置制备KClO，并探究其性质。

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_____，A中发生反应的离子方程式为______。
(2)B中盛放的试剂是______，其作用是_______。
(3)制备KClO的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_____。
(4)E的作用是_______，下列不能代替E中NaOH溶液的是______(填正确答案标号)。
A．溶液       B．NaCl溶液       C．溶液       D．KI溶液
(5)在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液，再加入KClO溶液，有紫红色的高铁酸钾()生成，由此可知KClO具有_______性(填“氧化”或“还原”)。
(6)某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员也向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，发生反应的离子方程式：______。为了厂区和周围群众安全，组织群众疏散的地方应是_______(填序号)。
A．顺风高坡处       B．逆风高坡处       C．顺风低洼处       D．逆风低洼处

10 . 实验室利用下图装置制备，并探究其性质。据图回答下列问题：

(1)组装该装置的一般原则是___________，气密性检查应在盛装药品___________(填“前”或“后”)。
(2)B为洗气装置，制作它需要玻璃导管、双孔塞，还有___________(填写所需仪器的名称)。
(3)A中发生反应的化学方程式为___________。
(4)制备的反应是放热反应，反应温度升高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___________。除上述不足外，是否存在“设计错误”___________(填是或否)。
(5)在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液，再加入溶液，有紫红色的高铁酸钾()生成，由此可知具有___________性(填“氧化”或“还原”)，根据提示完成并配平该反应的化学方程式：___________。
提示：______________(未配平)