1 . 某研究性学习小组利用下图装置制备漂白粉。

回答下列问题：
(1)若用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，则装置①应选用___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反应的离子方程式为___________。
(2)装置②中饱和食盐水的作用是___________；装置④中的X试剂为___________。
(3)装置③中发生反应的化学方程式为___________；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，为减少副反应发生可将装置③置于___________(填“冷水浴”或“热水浴”)中进行反应。
(4)向装置①中加入200mL浓盐酸(密度为、质量分数为36.5%)与反应，产生了5.6L的氯气(已换算成标准状况下的体积)。该浓盐酸的物质的量浓度为___________。

2 . 用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的有

A．若Cl2与足量NaOH的溶液反应生成0.1 mol，则生成的数目为0.2NA

B．常温常压下，17 g NH3的体积约为22.4L

C．1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA

D．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA

3 . 根据要求回答下列问题：
(1)amol单质碳和16g氧气恰好在某恒容密闭容器中发生反应：、，当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.5倍(忽略固体对压强的影响)。
①a=_______；16g氧气的体积为_______L(标准状况下)
②若将反应后的气体通过盛有足量Na₂O₂的U形管，发生反应的化学方程式为_______。
(2)二氧化氯(ClO₂)是一种广谱杀菌消毒剂。某工厂以213gNaClO₃固体、117gNaCl固体和876g一定溶质质量分数的稀硫酸为原料制取ClO₂，反应的化学方程式为2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂+Cl₂↑+2H₂O+2Na₂SO₄，假设反应物均恰好完全反应。
①NaClO₂中Cl的化合价是_______
②“84消毒液”也是一种含氯消毒剂，写出实验室制备“84消毒液”的化学方程式：_______
③876g稀硫酸中H₂SO₄的质量分数是_______%(结果保留1位小数)。
④30℃时，将所得的硫酸钠溶液蒸发掉_______g水可以恰好形成该温度下的饱和溶液(已知：30℃时，Na₂SO₄的溶解度为40g)。

4 . 短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素名称：A_______，B_______，C_______，D_______。
(2)E在元素周期表中的位置：_______。
(3)F的离子结构示意图：_______。
(4)B、C、D的原子半径由大到小的顺序是_______。(用元素符号表示)
(5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_______。
(6)D单质制备漂白液的化学反应方程式_______。

5 . 某化学小组同学在学习Cl₂的实验室制法后，发现用加热浓盐酸与MnO₂混合物的方法制Cl₂既浪费能源又不易控制温度，他们现欲对该实验进行改进并验证Cl₂的部分性质，进行了如下探究活动。
查阅资料：KMnO₄和KClO₃的氧化性都比MnO₂强，在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl₂的目的。
(1)确定反应原理：___________
(2)选择实验装置：现有如图所示的装置，可以选择其中的___________(填序号)进行实验。

(3)装置的正确连接顺序为___________(用小写字母序号表示)。
(4)①实验时C中所装液体是___________。
②在制氯气前，必须进行的一项操作是___________。
③D中所装试剂是___________，发生反应的离子方程式是___________。
(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应I属于___________反应(填四种基本反应类型之一)
②在450℃条件下，反应II的化学方程式为___________
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH₄Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：3Cl₂+____=_____+N₂