1 . 氮化钙（Ca₃N₂）时一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实验
Ⅰ．氮化钙的制备。
（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为______。
（2）钙和氮气制备氮化钙的装置如下（夹持装置略去）：

上述装置合理的连接顺序为______（按气流方向，用接口字母表示，装置不重复使用）。
（3）按连接好的装置进行实验。
①实验步骤如下：检查装置气密性、加入药品：______ （请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。
a．点燃装置C处酒精灯，反应一段时间             
b．打开分液漏斗活塞
c．点燃装置A处酒精灯                                     
d．熄灭装置A处酒精灯
e．熄灭装置C处酒精灯                                   
f．关闭分液漏斗活塞
②装置B的作用为______。
③装置C的硬质玻璃管中的现象为______
（4）设计实验证明Ca₃N₂中混有钙单质：______
Ⅱ．测定氮化钙纯度
ⅰ称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol/L的盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL；
ii．取20.00mL稀释后的溶液，用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25.00mL。
（5）所取固体中氮化钙的质量分数为______。

2 . 已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。下列说法错误的是（       ）

A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阳、阴离子个数比可能为3：2

B．若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族

C．若A为金属单质，则A和C有可能发生氧化还原反应

D．若A是金属或非金属单质，则常温下0.1mol·L-1的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol·L-1

3 . 臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说法不正确的是

A．高压放电法，反应的原理为3O22O3

B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物

C．电解时，由电极经聚合固体电解质膜流向电极

D．电解时，电极周围发生的电极反应有和

4 . 下列有关氮气的说法正确的是

A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼

B．1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3

C．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2+2O2 = 2NO2

D．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物