1 . 氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
I.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH₃具有还原性，请回答下列问题：

(1)实验室制备氨气有多种方法，现欲NH₄Cl用与熟石灰反应制取NH₃，则甲中的气体发生装置为______。(从Ⅱ中选用)
(2)装置丙用于收集NH₃，应将导管_____(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
Ⅱ.由氨气为原料的合成硝酸工业中有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决污染环境。
(3)臭氧脱硝法：O₃氧化NO结合水洗，可产生HNO₃，该反应的化学方程式为______。
(4)氨气催化吸收法处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO₂共7mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比______。
Ⅲ.NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(5)NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO₂+2OH^-=2NO+H₂O
2NO₂+2OH^-=NO+NO+H₂O
①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有______(填字母)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______(填化学式)。
(6)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
   
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和NO，其离子方程式为______。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______。

2 . 氨气是一种重要的工业原料，可以制备如下图所示的一系列物质(部分产物未标出)
   
(1)线路Ⅰ为硝酸的制备
写出反应①的化学方程式________；反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，工业尾气中的氮氧化物常采用碱液法吸收，若NO与NO₂按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_______。
(2)路线为Ⅱ纯碱的制备
写出反应③的化学方程式________，最终得到的纯碱中可能含有NaCl，检验是否存在NaCl的实验方案是________
(3)路线Ⅲ为尿素的制备
写出合成尿素的化学方程式________
(4)实验室中需要少量氨气，写出制备氨气的化学方程式________

3 . 工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。
   
(1)写出N₂的一种用途_____________________。
(2)工业合成NH₃的化学方程式为______________________。
(3)写出工业制硝酸第③步反应化学方程式_____________________。
(4)硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO₂，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂，用Cu与稀HNO₃反应制取NO。
（ⅰ）请写出实验室中用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂的化学方程式：____________。该反应中发生氧化反应的物质是_______，1 mol氧化剂_________（填“得到”或“失去”）_______ mol电子。
（ⅱ）64.0 g Cu与适量的浓HNO₃反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4 L的气体（NO₂和NO的混合气体），反应中消耗HNO₃的物质的量是(                                                                    )
（ⅲ）实际上硝酸不仅可被还原为NO₂或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N₂O、N₂、NH₄NO₃等。请将3种物质：FeSO₄、Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
HNO₃＋   ______      ______   ＋   ______ ＋ N₂O↑ ＋ H₂O
并配平其对应的离子方程式：__Fe^2＋＋__NO₃^－＋__H^＋ ＝__Fe^3＋＋__N₂O↑＋__H₂O

4 . “价一类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是氮元素的“价一类”二维图。回答下列问题：

(1)C的化学式为___________。
(2)若物质B为，其气态呈___________色，不能用排水法收集B气体的原因是___________。
(3)物质A的电子式为___________；A是重要的化工原料，可以合成C，写出工业上以A为原料制取C的第一步反应的化学方程式：___________。
(4)实验室中，检验D溶液中含有的实验操作和现象是___________。
(5)铜和足量的C的稀溶液反应，反应中C表现的性质为___________(填字母)。

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

5 . “价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是氮元素的“价—类”二维图。回答下列问题：

(1)N₂的电子式为______。
(2)若物质B为NO₂，实验室制备NO₂不能用排水法收集的原因是______。
(3)A是重要的化工原料，可以合成C，写出工业上以A为原料制取C的第一步反应的化学方程式：______。
(4)实验室中，检验D溶液中含有阳离子的实验操作和现象是______。
(5)铜和足量的C的稀溶液反应，当生成11.2L(标准状况)气体时，转移电子的物质的量为______mol；反应中C表现的性质为______(填字母)。
A.只有还原性        B.还原性和酸性        C.只有氧化性          D.氧化性和酸性
(6)把盛有48mL由NO和NO₂组成的混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24mL，则原混合气中NO的体积是______mL。