1 . 下列每组的叙述Ⅰ、Ⅱ都正确，且有因果关系的是

	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	实验室中可通加热固体氯化铵的方法制备氨气	氯化铵受热易分解生成氨气
B	将纯净的通入紫色石蕊试液中，溶液褪色	有漂白性
C	断裂分子中H-N键要吸收热量	工业上用液氨作制冷剂
D	取少量固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液，若有白色沉淀产生，说明产品已变质	暴露于空气中容易被氧化为

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用如下装置进行模拟制备(省略夹持装置)：

Ⅰ.完成下列填空：
(1)干燥的NH₃可选用以下装置制得，相应的连接顺序可以是_______→_______→_______(选填端口字母编号)。_______

Ⅱ.固体X可用无水氯化铬(CrCl₃)固体，主要反应为NH₃+CrCl₃CrN+3HCl。
(2)无水氯化铬具有很强的吸水性，通常形成晶体CrCl₃·6H₂O。直接加热脱水往往得到Cr₂O₃，有关反应的化学方程式为_______。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_______。
(3)实际进行实验时，发现上述装置存在一个缺陷，会导致危险，请简要说明。_______
Ⅲ.固体X也可用Cr₂O₃固体。通入NH₃时先将氧化物还原为金属单质，然后金属单质与另一产物化合得到CrN，这些过程几乎同时进行。
(4)写出NH₃与Cr₂O₃发生氧化还原反应的化学方程式：_______。
(5)CrN产品中含有Cr₂N杂质，可利用如下方法进行纯度测定：取样品14.380g在空气中充分加热至反应完全，剩余固体全为Cr₂O₃，质量为16.720g。样品中CrN与Cr₂N的物质的量之比为_______。
(6)证明样品已反应完全的操作名称是_______；若加热时长不足，则最终测定CrN的纯度将_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。