【推荐1】和是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式是_______。
(2)氨分离器中压强约为，温度约为，分离氨应用了氨_______的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_______。
(3)工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，可用下图装置模拟氧化炉中的催化氧化。玻璃管中发生的催化氧化反应，化学反应方程式_______。为保证在装置2中观察到红棕色气体，装置1应装入_______(填试剂名称)。

(4)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_______(填图中数字序号)。

(5)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④(如上图)的转化，将离子方程式补充完整：_____。

【推荐3】长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验FeSO₄溶液的变质程度，请将方案补充完整。

实验方案		实验现象	实验结论
步骤1	取待检测液于试管中，向其中滴加①___________	溶液变红	FeSO4溶液部分变质
步骤2	取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液	②___________

③若要使部分变质的FeSO₄复原，方法是___________。(写离子反应方程式)
(2)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃，请在括号内填写所需试剂①___________；②氢氧化钠溶液；③加热；
   
④若200mL该变质溶液制得1.6g Fe₂O₃，则变质前FeSO₄溶液的浓度为___________(保留两位有效数字)。
(3)FeSO₄可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案：取适量Fe₂(SO₄)₃溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
实验现象：紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？请说明结论和理由___________。

【推荐2】I．某实验小组利用以下装置制取氨气：(氨气极易溶于水，溶液呈碱性)

CCl₄溶液与汽油均不溶于水。
(1)装置A中制取氨气反应的化学方程式为_____。
(2)装置C中的现象是_____。
(3)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_____(填E、F、G、H)。
Ⅱ．五氧化二氮(N₂O₅)是一种绿色硝化剂，在军用炸药、火箭推进剂、医药等工业中得到广泛应用。常温下N₂O₅为白色固体，可溶于二氯甲烷(CH₂Cl₂)等有机溶剂，微溶于水且与水反应生成硝酸，高于室温时不稳定。某化学兴趣小组设计用臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅，反应原理为。(已知常温常压下)

(4)装置D的作用是_____；装置E的作用是_____。
(5)实验时，先将三口烧瓶C浸入_____(填字母编号)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，随即关闭。一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。
a．热水                    b．冰水                    c．自来水             d．饱和食盐水
(6)C中二氯甲烷(CH₂Cl₂)的作用是_____。
(7)判断C中反应已结束的简单方法是_____。

【推荐3】氮及其化合物是重要的化工原料
（1）利用图所示装置及药品制取氨气。

①A中制氨气的化学方程式是________。
②C处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图。________
③证明氨气已集满的操作和现象是________。
（2）氨经催化氧化可制备硝酸，其过程中涉及如下反应。4NH₃ ＋ 5O₂ 4NO ＋ 6H₂O
①作为氧化剂的物质是______，氮元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。
②若反应中消耗了4 mol NH₃，则生成NO的物质的量为______ mol，转移电子的物质的量为______ mol。
（3）含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：

请回答：
①过程Ⅲ发生化合反应的化学方程式为______。
②根据图1和图2，推断使用亚硝化菌的最佳条件为______。

③利用微生物处理含氮废水的优点为______。

【推荐1】氨水和均可用于脱除烟气中。
(1)以氨水作为吸收剂吸收。25℃时，氨水中、的物质的量分数随pH的分布如图所示。
   
①氨水与反应生成的离子方程式为___________。
②25℃时，氨水的电离常数___________。()
(2)查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据：

化学式			HSCN
电离平衡常数			0.13

①溶液的水解平衡常数___________。
②现有25℃时等浓度的5种溶液：A．；B．；C．；D．； E．；F．(NH₄)₂CO₃，这6种溶液中浓度由大到小的顺序排列是：___________(填字母)。
(3)可对烟气中NO_x、进行协同脱除。
①电解溶液制备气体的装置如图2所示。通过阳离子交换膜向阴极室迁移，电解时阴极的电极反应为___________。
   
②保持其他条件不变，调节烟气中SO₂初始浓度，将烟气按一定流速通入反应器与反应，测得NO、SO₂氧化率随SO₂初始浓度的变化如图3所示。SO₂氧化率始终低于NO氧化率的原因可能是___________。
   

【推荐2】Ⅰ．已知：2Na₂S₂O₃+I₂＝Na₂S₄O₆+2NaI。相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－39	1.7×10－7	1.3×10－12

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入_______，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝___________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。
(2)由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是_____________________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
①CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为_________________。
②该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为________________。
Ⅱ．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产。
已知：乙烯气相直接水合反应C₂H₄(g)＋H₂O(g)＝C₂H₅OH(g) △H＝—45.5KJ·mol^－1
下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中=1:1）

(4)图中压强（、、、）由大到小顺序为________________。
(5)计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点（P₂=7.85Mpa，乙烯平衡转化率为20%）的平衡常数K_p=___________（要求写出解题过程）。
本小题提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。

【推荐3】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

化学式	H2CO3	CH3COOH	HCN
电离平衡常数	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	1.8×10-5	5.0×10-10

(1)根据分析表格中数据可知，H₂CO₃、CH₃COOH、HCN三种酸的酸性最强的是________，相同浓度的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaCN溶液pH最大的是_________。
(2)常温下一定浓度的NaCN溶液pH＝9，溶液中c(OH^-)＝_________，用离子方程式表示呈碱性的原因是___________。
(3)实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的浓度
I.实验步骤
①配制待测白醋溶液
②量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂
③读取盛装0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数
④滴定，判断滴定终点的现象是_________达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。
II.实验记录

实验数据(mL)/滴定次数	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

III.数据处理与讨论
⑤甲同学在处理数据时计算得：c(市售白醋)＝_________mol·L^-1。
⑥碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_________(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。

【推荐1】草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的二元弱酸，还是一种重要的还原剂。草酸及草酸盐在工农业生产及科学研究领域均有广泛应用。利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH₄)₂C₂O₄］溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用已知浓度的酸性KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，根据消耗的KMnO₄溶液的体积即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。
（1）写出草酸与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式______________________________________ 。
（2）抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO₄溶液滴定,确定反应达到终点的现象是_______________________________________________________。
（3）滴定结束共消耗12.00mL KMnO₄溶液。则血液样品中Ca²⁺离子的浓度为______mg/mL。
（4）下列操作可能使所测定结果偏高的是_________。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数

【推荐2】三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和(沸点76.8℃)在高温下制备无水，同时生成气体。实验装置(加热及夹持装置略)如图所示。

已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
回答下列问题：
(1)实验装置合理的连接顺序为a→___________→d。
(2)制备时进行操作：(i)连接装置，……；(ii)装入药品并通入；加热石英管至400℃；(ⅲ)停止通入，加热E装置；(iv)加热石英管继续升温至650℃，直到B中反应基本完成，切断管式炉的电源；(v)停止E装置加热，继续通入一段时间；(vi)装置冷却后，结束制备实验。
①补全步骤i的操作___________。
②实验过程中为了形成稳定的气流，对E装置加热的最佳方式是___________，装置E中长颈漏斗的作用是___________。
③步骤v中“继续通入一段时间”的目的是___________。
(3)装置D中反应的离子方程式为___________。
(4)测定产品的纯度，实验如下：
①取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；
②冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸，使转化为，加适量的蒸馏水配成250.00mL溶液；
③取25.00mL溶液，用新配制的的标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗标准溶液VmL(已知被还原为)。
则样品中(摩尔质量为)的质量分数为___________%；若步骤③中所用标准溶液已变质，将导致质量分数测定值___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。