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1 . 氨基甲酸铵是一种白色固体,易水解,是工业上生产尿素的副产物,可以用于药物合成。实验室向四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气制取氨基甲酸铵固体,实验装置如下图,反应的化学方程式为。
回答下列问题:
(1)仪器d的名称为
___________ ;装置F中发生反应的化学方程式为
___________ 。
(2)装置B中盛放的试剂为
___________ 。
(3)装置D中气球的作用是
___________ 。
(4)反应过程中需要将装置D放入冰水浴中,原因是
___________ 。
(5)氨基甲酸铵易水解,在潮湿的空气中发生水解反应生成碳酸氢铵的化学方程式为
________ 。
(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品
,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得其质量为
。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
___________ 。(碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78)。
回答下列问题:
(1)仪器d的名称为
(2)装置B中盛放的试剂为
(3)装置D中气球的作用是
(4)反应过程中需要将装置D放入冰水浴中,原因是
(5)氨基甲酸铵易水解,在潮湿的空气中发生水解反应生成碳酸氢铵的化学方程式为
(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品
,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得其质量为
。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
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2 . 下列每组的叙述Ⅰ、Ⅱ都正确,且有因果关系的是
叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ | |
A | 实验室中可通加热固体氯化铵的方法制备氨气 | 氯化铵受热易分解生成氨气 |
B | 将纯净的通入紫色石蕊试液中,溶液褪色 | 有漂白性 |
C | 断裂分子中H-N键要吸收热量 | 工业上用液氨作制冷剂 |
D | 取少量固体样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,再加入足量溶液,若有白色沉淀产生,说明产品已变质 | 暴露于空气中容易被氧化为 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种重要的化工原料,可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置制取氨基甲酸铵。
已知:①制取氨基甲酸铵反应为:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H<0。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水,溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
回答下列问题:
(1)检查装置1气密性的操作是______ 。
(2)装置6中的试剂是_____ ,导管a出口直接与尾气处理装置连接,该尾气处理装置中的试剂是______ 。
(3)装置7中发生反应的化学方程式为_____ 。
(4)三颈烧瓶需用冰水浴冷却,其目的是_____ 。
(5)CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,即停止反应。停止反应的操作是_____ ,从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是_____ 。
(6)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g,用足量石灰水充分反应后,使碳元素全部转化为碳酸钙,经过滤、洗涤、干燥后称量,测得质量为1.500g。写出石灰水与氨基甲酸铵反应转化为碳酸钙的反应方程式____ 。样品中氨基甲酸铵的质量分数是_____ 。(计算结果保留小数点后两位)[Mr(H2NCOONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79]
已知:①制取氨基甲酸铵反应为:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H<0。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水,溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
回答下列问题:
(1)检查装置1气密性的操作是
(2)装置6中的试剂是
(3)装置7中发生反应的化学方程式为
(4)三颈烧瓶需用冰水浴冷却,其目的是
(5)CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,即停止反应。停止反应的操作是
(6)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g,用足量石灰水充分反应后,使碳元素全部转化为碳酸钙,经过滤、洗涤、干燥后称量,测得质量为1.500g。写出石灰水与氨基甲酸铵反应转化为碳酸钙的反应方程式
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4 . 下列说法正确的是
A.实验室中可通过加热氯化铵固体制取氨气 |
B.常温下,可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸,说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应 |
C.在胆矾中加入浓硫酸后,胆矾由蓝色变为白色,说明浓硫酸具有吸水性 |
D.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴入KSCN溶液,溶液变红,说明原样品已变质 |
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2021-07-03更新
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209次组卷
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3卷引用:山西省长治第二中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
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解题方法
5 . 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体,可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵:
反应式:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4△H <0
(1)如果使用如图所示的装置制取NH3,你所选择的试剂是_____________ 。
(2)备氨基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中,当悬浮物较多时,停止制备:(注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。)
①发生器用冰水冷却的原因是_______ ,液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________ ,发生反应的仪器名称是_______________ 。
②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品,应采取的方法是_____ (选填序号)
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40℃以下烘干
(3)尾气有污染,可用________ 溶液吸收处理。
(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品1.1730g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__________ 。[已知Mr(H2NCOONH4)=78, Mr(NH4HCO3)=79, Mr(CaCO3)=100]
反应式:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4△H <0
(1)如果使用如图所示的装置制取NH3,你所选择的试剂是
(2)备氨基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中,当悬浮物较多时,停止制备:(注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。)
①发生器用冰水冷却的原因是
②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品,应采取的方法是
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40℃以下烘干
(3)尾气有污染,可用
(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品1.1730g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
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2017-03-15更新
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810次组卷
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3卷引用:2017届四川省成都市第七中学高三二诊模拟考试理综化学试卷
6 . 工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略):
已知:浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题:
(1)导气管b的作用___________ 。
(2)装置B中发生的化学反应的化学方程式为___________ 。
(3)固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的___________ (填编号),反应的化学方程式为___________ 。
C. D. E. F.
(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品,取出装置B中的溶液,蒸发浓缩,趁热过滤可得___________ ,然后将滤液___________ 、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。
(5)产品中可能混有少量和杂质,混有杂质的原因可能是___________ ,检验产品中含有的的实验方法:取少量样品于试管中,加入适量水溶解,___________ 。
【可选试剂:稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】
已知:浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题:
(1)导气管b的作用
(2)装置B中发生的化学反应的化学方程式为
(3)固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的
C. D. E. F.
(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品,取出装置B中的溶液,蒸发浓缩,趁热过滤可得
(5)产品中可能混有少量和杂质,混有杂质的原因可能是
【可选试剂:稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】
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7 . 人类的农业生产离不开氮肥,几乎所有的氮肥都以氨为原料,合成氨是人类发展史上的一项重大突破。某化学兴趣小组对氨气进行研究:
I.催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术),反应原理如下图所示:
(1)SCR催化反应器中还原的化学方程式为_______ 。
II.用下图装置可以制取氨气并探究其性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
(2)若氨气的发生装置选择A,则其化学反应方程式为_______ 。
(3)若要用C装置来干燥,可以选用的干燥剂为_______ 。
(4)上述D、E、F、G装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是_______ 。
(5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应,验证氨气的性质及部分反应产物。
已知:CuO在高温时不稳定,会自身分解得到红色的
①实验结束后H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色,该红色粉末的成分能否确定?_______ (填“能”或“否”)。请通过检验其他产物证明和CuO发生了反应,简述实验方案:_______ 。
②若经实验测定和CuO反应的产物有Cu和无污染气体,则和CuO反应的化学方程式为_______ 。
(6)已知加热条件下,氨气可以与铝发生置换反应生成AlN;AlN性质稳定,加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。称取AlN样品23.2 g(假设杂质只含Al),将其放入足量浓碱溶液中加热,若所产生的气体全部逸出并收集,测得其体积为14.56 L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为_______ %(保留一位小数)。
I.催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术),反应原理如下图所示:
(1)SCR催化反应器中还原的化学方程式为
II.用下图装置可以制取氨气并探究其性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
(2)若氨气的发生装置选择A,则其化学反应方程式为
(3)若要用C装置来干燥,可以选用的干燥剂为
(4)上述D、E、F、G装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是
(5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应,验证氨气的性质及部分反应产物。
已知:CuO在高温时不稳定,会自身分解得到红色的
①实验结束后H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色,该红色粉末的成分能否确定?
②若经实验测定和CuO反应的产物有Cu和无污染气体,则和CuO反应的化学方程式为
(6)已知加热条件下,氨气可以与铝发生置换反应生成AlN;AlN性质稳定,加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。称取AlN样品23.2 g(假设杂质只含Al),将其放入足量浓碱溶液中加热,若所产生的气体全部逸出并收集,测得其体积为14.56 L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为
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2023-03-07更新
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712次组卷
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2卷引用:湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考(3月)化学试题
8 . 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料,实验室可用如下装置进行模拟制备(省略夹持装置):
Ⅰ.完成下列填空:
(1)干燥的NH3可选用以下装置制得,相应的连接顺序可以是_______→_______→_______(选填端口字母编号)。_______
Ⅱ.固体X可用无水氯化铬(CrCl3)固体,主要反应为NH3+CrCl3CrN+3HCl。
(2)无水氯化铬具有很强的吸水性,通常形成晶体CrCl3·6H2O。直接加热脱水往往得到Cr2O3,有关反应的化学方程式为_______ 。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_______ 。
(3)实际进行实验时,发现上述装置存在一个缺陷,会导致危险,请简要说明。_______
Ⅲ.固体X也可用Cr2O3固体。通入NH3时先将氧化物还原为金属单质,然后金属单质与另一产物化合得到CrN,这些过程几乎同时进行。
(4)写出NH3与Cr2O3发生氧化还原反应的化学方程式:_______ 。
(5)CrN产品中含有Cr2N杂质,可利用如下方法进行纯度测定:取样品14.380g在空气中充分加热至反应完全,剩余固体全为Cr2O3,质量为16.720g。样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为_______ 。
(6)证明样品已反应完全的操作名称是_______ ;若加热时长不足,则最终测定CrN的纯度将_______ (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
Ⅰ.完成下列填空:
(1)干燥的NH3可选用以下装置制得,相应的连接顺序可以是_______→_______→_______(选填端口字母编号)。
Ⅱ.固体X可用无水氯化铬(CrCl3)固体,主要反应为NH3+CrCl3CrN+3HCl。
(2)无水氯化铬具有很强的吸水性,通常形成晶体CrCl3·6H2O。直接加热脱水往往得到Cr2O3,有关反应的化学方程式为
(3)实际进行实验时,发现上述装置存在一个缺陷,会导致危险,请简要说明。
Ⅲ.固体X也可用Cr2O3固体。通入NH3时先将氧化物还原为金属单质,然后金属单质与另一产物化合得到CrN,这些过程几乎同时进行。
(4)写出NH3与Cr2O3发生氧化还原反应的化学方程式:
(5)CrN产品中含有Cr2N杂质,可利用如下方法进行纯度测定:取样品14.380g在空气中充分加热至反应完全,剩余固体全为Cr2O3,质量为16.720g。样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为
(6)证明样品已反应完全的操作名称是
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9 . 硫氰化铵(NH4SCN)可以作为聚合反应和过氧化氢生产的催化剂,某化学实验小组在实验室条件下模拟制备少量样品,常压下的制备原理为:。
步骤1:将装置Ⅰ中药品A以恒定的速度滴入装有药品B的烧瓶中,确保有稳定的氨气缓慢通入装置Ⅱ;
步骤2:装置Ⅱ加热至95°C,发生反应,观察到装置Ⅱ下层液体逐渐减少,直至近乎消失时停止通入氨气。
(1)取少量Ⅱ中反应后的溶液于试管中,滴加_______ 溶液,振荡,出现现象_______ ,得出结论产物中含有SCN-。
(2)设计实验证明产物中存在:_______ (简述实验操作及现象)。
步骤1:将装置Ⅰ中药品A以恒定的速度滴入装有药品B的烧瓶中,确保有稳定的氨气缓慢通入装置Ⅱ;
步骤2:装置Ⅱ加热至95°C,发生反应,观察到装置Ⅱ下层液体逐渐减少,直至近乎消失时停止通入氨气。
(1)取少量Ⅱ中反应后的溶液于试管中,滴加
(2)设计实验证明产物中存在:
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10 . 某校实验小组的同学利用下图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应(图中夹持、固定装置均略去)。
(1)按图设计组装好仪器,先__________________ ,再装入药品。
(2)A中分液漏斗内应装_________________ ,B中固体试剂为__________________ 。
(3)打开分液漏斗活塞,加入试剂,点燃C处的酒精灯,一段时间后,观察到C中氧化铜全部转化成光亮的红色固体,F中集气瓶内收集到一种无色气态单质。写出装置C中反应的化学方程式:______ 。
(4)E中浓硫酸的作用是__________________ 。
(5)用平衡移动原理解释A中产生气体的原因__________________________ 。(用相关的离子方程式和必要的文字描述)
(6)已知Cu2O也是红色的。下表为实验前后C装置的质量,通过计算可知反应后的产物中______ (填“有”、“无”或“无法确定”)Cu2O。
(1)按图设计组装好仪器,先
(2)A中分液漏斗内应装
(3)打开分液漏斗活塞,加入试剂,点燃C处的酒精灯,一段时间后,观察到C中氧化铜全部转化成光亮的红色固体,F中集气瓶内收集到一种无色气态单质。写出装置C中反应的化学方程式:
(4)E中浓硫酸的作用是
(5)用平衡移动原理解释A中产生气体的原因
(6)已知Cu2O也是红色的。下表为实验前后C装置的质量,通过计算可知反应后的产物中
空玻璃管 | 实验前(样品+玻璃管) | 实验后(样品+玻璃管) |
59.60 g | 65.60g | 64.64g |
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