1 . 某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]

[实验探究]
(1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为_______，仪器a的名称是_______。
(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_______(填“b”或“c”)通入集气瓶中。

(4)当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的_______(填“白烟”或“白雾”)；写出NH₃与HCl反应的化学方程式：_______。
(5)装置(Ⅴ)中仪器d的作用是_______。取装置(Ⅴ)中的少量溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显_______(填“无色”或“红色”)，其原因是_______。
[知识应用]
(6)液氨用作制冷剂是由于液氨汽化时_______(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。
(7)氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH₃+ 5O₂4NO + 6H₂O，在该反应中氨气表现出_______(填“氧化性”或“还原性”)，若NO 接触空气，观察到的现象是_______。

3 . 某化学兴趣小组为制取NH₃并探究其性质，按下图装置进行实验。【制取氨气的反应原理:2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃+2H₂O，部分夹持仪器已略去】

【实验探究】(1)装置(I)中仪器a的名称是_____。
(2)装置(Ⅱ)中可用_________(填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。
(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为___(填“白色”或“蓝色”)原因是氨水呈____(填“碱性”或“酸性”)。
(4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满_______(填“白烟”或“白雾”)，写出NH₃与HCl反应生成NH₄Cl的化学方程式:_________。
(5)装置(IV)中稀硫酸的作用是___________。
(6)用0.1 mol NH₄Cl与足量Ca(OH)₂反应，理论上可生成NH₃的物质的量是____mol。
【实验拓展】(7)已知:2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O，若把装置(Ⅲ)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为____(填“白色”或“红色”)，在这过程中NH₃表现出__(填“还原性”或“氧化性”)。

【知识应用】(8)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途:__________。

4 . 某化学研究性学习小组为了制取并探究氨气的性质和用途，按下列装置进行实验。(制取氨气的反应原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，部分夹持仪器已略去)

【实验探究】
(1)装置(I)除制取氨气外，还可制取的气体有___________(填一种)。
(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂是___________(填“碱石灰”或“氯化钙”)。
(3)实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅲ)中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，出现白烟，写出产生此现象的化学方程式：___________。
(4)装置(Ⅳ)中倒置漏斗的作用是___________。
(5)用10.7g NH₄Cl固体与足量Ca(OH)₂固体反应，理论上最多可生成NH₃气体体积(标准状况下)为___________L。(已知NH₄Cl的摩尔质量为53.5g/mol)
【实验拓展】
(6)用下图所示装置(V)，分别进行下列实验，描述甲烧杯中的现象。

实验编号	甲烧杯中物质	乙烧杯中物质	甲烧杯中现象
①	酚酞试液	浓氨水	_____
②	AlCl3溶液	浓氨水	_____

【知识应用】
(7)氨是硝酸工业和氮肥工业的重要原料。
①氨催化氧化是工业生产硝酸的一步重要反应，把该反应的化学方程式补充完整___________。
4NH₃+5O₂4___________+6H₂O
②碳酸氢铵是一种铵态氮肥。实验室检验碳酸氢铵中含有NH，请从下列：a.NaOH溶液   b.稀硫酸c.蒸馏水   d.蓝色石蕊试纸   e.红色石蕊试纸中，选出需用到的试剂和试纸是_____。
A．ace             B．bcd

5 . 某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]

【实验探究】
（1）装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为________，仪器a的名称是_____。
（2）装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用____(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
（3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_____(填“b”或“c”)通入集气瓶中。

（4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的______(填“白烟”或“白雾”)，写出NH₃与HCl反应的化学方程式：___________。
（5）装置(Ⅴ)中仪器d的作用是_______。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显____(填“无色”或“红色”)，其原因是_______。
【知识应用】
（6）液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时_____(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。
（7）氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，在该反应中氮元素的化合价____(填“升高”或“降低”)，氨气表现出_____(填“氧化性”或“还原性”)。