1 . 下列每组的叙述Ⅰ、Ⅱ都正确，且有因果关系的是

	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	实验室中可通加热固体氯化铵的方法制备氨气	氯化铵受热易分解生成氨气
B	将纯净的通入紫色石蕊试液中，溶液褪色	有漂白性
C	断裂分子中H-N键要吸收热量	工业上用液氨作制冷剂
D	取少量固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液，若有白色沉淀产生，说明产品已变质	暴露于空气中容易被氧化为

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 近年来，人们对微生物的氮转化进行了深入研究，将其归纳为如图1所示过程。请回答下列问题：

(1)N₂的电子式为_____；羟胺(NH₂OH)的结构式为，属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)笑气(N₂O)可用作医用麻醉剂、制冷剂，实验室通过加热NH₄NO₃分解制备N₂O，只有两种产物，写出该反应的化学方程式：_____。
(3)图1转化过程中具有固氮功能的是_____(填标号)。
(4)实验室常用氢氧化钙和氯化铵制备氨气，反应装置如图2所示。

I.写出该反应的化学方程式：_____。
Ⅱ.棉花的作用为_____。
(5)NaNO₂和食盐性状相似，社会上曾多次发生将NaNO₂误当食盐食用的事件。可用0.1mol•L^-1酸性KMnO₄溶液来测定某亚硝酸钠样品中NaNO₂的含量(假设杂质不与KMnO₄溶液反应)，进行三次实验，每次取ag样品，消耗酸性KMnO₄溶液的平均体积为20.00mL。测定原理为NO+MnO+H⁺→NO+Mn²⁺+H₂O。
I.请配平该离子方程式：_____。
Ⅱ.NaNO₂的质量分数为_____%。