1 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A．32gCu在足量O2或在足量硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA

B．标准状况下，22.4L H2O含有的质子数为18 NA

C．7.8gNa2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.2NA

D．4.0gH218O与D2O的混合物中，所含中子数为2 NA

2 . 下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是       
①CuS　②FeS　③Al₂S₃　④Fe₂S₃　⑤Cu₂S⑥FeCl₂　⑦H₂S

A．②⑤⑧

B．①④⑥

C．③④⑦

D．④⑥⑦

3 . 下列化合物能由两种单质直接化合生成的是

A．FeCl2

B．NO2

C．CuS

D．SO2

4 . 下列有关化学反应的叙述正确的是

A．光照条件下，HClO分解生成Cl2

B．加热时，S与Cu反应制取CuS

C．室温下，Al与4.0 mol·L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2

D．高温条件下，Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2

5 . 查阅资料知，铜的硫化物有和两种。某学生为探究铜与硫的反应产物和产物的性质做了如下实验：
I．将灼热的细铜丝放在硫蒸气里燃烧，产生黑色固体A；
II．冷却后，将硫与固体A分离；
III．取少量固体A于试管中，加入稀硫酸无明显现象，再加入适量浓溶液，黑色固体全部溶解，出现浅黄色沉淀，溶液变为蓝色，并产生在空气中变红的无色气体；
IV．取少量黑色于试管中，加入稀硫酸无明显现象，再加入适量浓溶液，也无明显现象。
回答下列问题：
(1)实验IV的目的是___________。
(2)实验II中将硫粉与固体A分离的试剂是___________(填化学式)，分离方法是___________。
(3)实验I可以在试管中进行，首先将硫加热成蒸气且充满试管，然后将灼热的细铜丝插入试管。将硫蒸气充满试管的主要目的是___________；该实验中发生反应的化学方程式为___________。
(4)实验III中发生的反应是___________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)；该反应的离子方程式为___________。

6 . 21g铁粉与8g硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁ag；将上述反应后的固体混合物全部投入足量的稀硫酸中，可得标况下VL气体。则a、V的数值分别为（提示：FeS+H₂SO₄=H₂S↑+FeSO₄）（       ）

A．33、8.4

B．22、5.6

C．29、8.4

D．22、8.4

7 . 下列各组物质反应时，硫表现还原性的是（       ）

A．硫与氧气

B．硫与氢气

C．硫与钠

D．硫与汞

8 . 某固体单质与足量的硫充分反应后，质量增加，则该固体单质是

A．Cu

B．Fe

C．Al

D．Ca

9 . 下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是（       ）
①CuS②FeS③HCl④SO₂⑤SO₃⑥FeCl₂⑦CuCl₂

A．全部	B．仅①②③④⑦
C．仅②④⑤⑦	D．仅②③④⑦

10 . 早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是(　　)

A．这个过程只涉及物理变化

B．“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgSHg＋S

C．实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理

D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO3