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1 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。
(1)X 的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应,体现了 X 的_______ 性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析,图中只有还原性的物质有_______ (填化学式)。
(3)将 H2S 与 SO2混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______ 。
(4)配平下列反应,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______ 。
Na2S+_______Na2SO3+_______H2SO4=_______Na2SO4+_______S↓+_______H2O
(5)下列关于硫及其化合物的叙述正确的是
(6)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价,下面是某同学设计的实验过程的一部分:
请回答以下问题:
(7)操作②的作用是_______ ,也可改用_______ 。
(8)混合粉末 A 中硫粉过量的原因是_______ 。
(9)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
(10)区别浓H2SO4和稀H2SO4,既简单又可靠的方法是
(1)X 的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应,体现了 X 的
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析,图中只有还原性的物质有
(3)将 H2S 与 SO2混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(4)配平下列反应,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目
Na2S+_______Na2SO3+_______H2SO4=_______Na2SO4+_______S↓+_______H2O
(5)下列关于硫及其化合物的叙述正确的是
A.试管内壁残留的硫可用酒精洗涤 | B.SO2的水溶液长期放置,酸性会增强 |
C.SO2有毒,不可以做食品添加剂 | D.浓硫酸在空气中敞口放置,质量会减小 |
A.1mol 铁单质与足量的硫单质充分反应,转移电子的数目为3NA |
B.常温下,22.4LSO2与足量的O2反应,生成的SO3分子数为NA |
C.常温下,将5.6g铁片投入足量的浓硫酸中,铁失去的电子数为0.3NA |
D.1 molNa2O2与足量H2O反应,转移的电子数为NA |
为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价,下面是某同学设计的实验过程的一部分:
请回答以下问题:
(7)操作②的作用是
(8)混合粉末 A 中硫粉过量的原因是
(9)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A.Ba(OH)2 | B.澄清石灰水 | C.Na2S | D.BaCl2 |
A.各取少许溶液分别放入铜片 | B.分别与石蕊试液作用 |
C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 | D.观察溶液的颜色 |
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2 . 为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价是+2价还是+3价,下面是某同学设计的实验过程的一部分。(已知Fe3+与KSCN溶液反应,溶液显血红色,而Fe2+与KSCN溶液无明显现象。)
请回答下列问题:
(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_______ ;
(2)反应在“惰性环境中”进行的原因是_______ ;
(3)操作I是用烧热的玻璃棒点触混合粉末,反应即可持续进行,说明了_______ ;
(4)操作II是用热氢氧化钾溶液除去多余的硫。除此法外,请再提供一种除去硫的物理方法_______ ;
(5)操作III的稀硫酸加热煮沸的目的是_______ ;
(6)为了证明产物中铁的价态,对D溶液的实验操作是_______ 。
请回答下列问题:
(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是
(2)反应在“惰性环境中”进行的原因是
(3)操作I是用烧热的玻璃棒点触混合粉末,反应即可持续进行,说明了
(4)操作II是用热氢氧化钾溶液除去多余的硫。除此法外,请再提供一种除去硫的物理方法
(5)操作III的稀硫酸加热煮沸的目的是
(6)为了证明产物中铁的价态,对D溶液的实验操作是
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