硫与金属单质的反应练习题及答案-高中化学专题练习-组卷网

2023高一下·上海嘉定·学业考试

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应的几组概念氧化还原反应有关计算氧化还原反应方程式的配平硫与金属单质的反应

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1 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。

(1)X 的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了 X 的_______性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有_______(填化学式)。
(3)将 H₂S 与 SO₂混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(4)配平下列反应，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______。
Na₂S+_______Na₂SO₃+_______H₂SO₄=_______Na₂SO₄+_______S↓+_______H₂O
(5)下列关于硫及其化合物的叙述正确的是

A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤	B．SO₂的水溶液长期放置，酸性会增强
C．SO₂有毒，不可以做食品添加剂	D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小

(6)设 N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol 铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3N_A

B．常温下，22.4LSO₂与足量的O₂反应，生成的SO₃分子数为N_A

C．常温下，将5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3N_A

D．1 molNa₂O₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A

为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：

请回答以下问题：
(7)操作②的作用是_______，也可改用_______。
(8)混合粉末 A 中硫粉过量的原因是_______。
(9)下列溶液中通入SO₂一定不会产生沉淀的是

A．Ba(OH)₂

B．澄清石灰水

C．Na₂S

D．BaCl₂

(10)区别浓H₂SO₄和稀H₂SO₄，既简单又可靠的方法是

A．各取少许溶液分别放入铜片	B．分别与石蕊试液作用
C．用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上	D．观察溶液的颜色

2023-03-20更新 | 683次组卷 | 2卷引用：专题21 工艺流程题

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2022高一·上海·专题练习

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

硫与金属单质的反应铁盐的检验常见无机物的制备物质制备的探究

2 . 为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价是+2价还是+3价，下面是某同学设计的实验过程的一部分。(已知Fe³⁺与KSCN溶液反应，溶液显血红色，而Fe²⁺与KSCN溶液无明显现象。)
请回答下列问题：

(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_______；
(2)反应在“惰性环境中”进行的原因是_______；
(3)操作I是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明了_______；
(4)操作II是用热氢氧化钾溶液除去多余的硫。除此法外，请再提供一种除去硫的物理方法_______；
(5)操作III的稀硫酸加热煮沸的目的是_______；
(6)为了证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作是_______。