1 . 将4g铁粉与2.5g硫粉在研钵中充分混合后装入试管中，在试管口塞上带长导管的橡皮塞，并在导管末端放入一小团蘸有NaOH溶液的棉花，加热试管。
   
(1)写出铁与硫反应的化学方程式___________。
(2)已知硫的熔点为106.8℃、沸点为444.7℃，解释试管口为什么向上倾斜___________。
(3)棉花中的NaOH用于吸收反应过程中产生的二氧化硫，写出该反应的离子方程式___________。
(4)工业上通常用接触法制硫酸。在制硫酸的生产中，若有32吨硫黄最终全部转化为硫酸，则可以制得质量分数为98%的浓硫酸为___________吨。已知98%的硫酸密度为1.84g/cm³，计算此溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

3 . 含硫的物质与人们的生活密切相关。完成下列填空：
(1)硫原子的结构示意图_______，硫元素在周期表中的位置：第_______周期第_______族。
(2)硫化钠 Na₂S 的电子式为_______，硫化钠中存在的化学键是_______键，硫化钠的水溶液呈_______性。(选填“酸”“中”或“碱”)
(3)硫与铁在加热条件下发生反应，生成物的化学式为_________
(4)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是________；你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_______
①少用煤作燃料       ②把工厂烟囱造高       ③燃料脱硫       ④在已酸化的土壤中加石灰     ⑤开发新能源
A.①②③     B.②③④⑤     C.①③⑤     D.①③④⑤
(5)工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁发生_______现象。