3 . 为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，简述判断依据。
(1)标准状况下，与足量的充分反应，转移的电子总数为，判断依据：_______。
(2)和分别与充分反应，转移的电子数均为，判断依据：_______。
(3)铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为，判断依据：_______。
(4)与S完全反应，转移的电子数为，判断依据：_______。
(5)向溶液中通入适量，当有被氧化时，转移的电子总数一定等于，判断依据：_______。

4 . 含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2价、0价、+4价、+6价四种，其不同价态的物质间可相互转化，完成下列填空：
(1)写出硫与铁反应的化学方程式___。
(2)将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，其中硫化氢呈现___(选填“氧化性”、“还原性”)
(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是___。
(4)将二氧化硫通入含酚酞的NaOH溶液，红色褪去，体现二氧化硫___(性质)。
(5)硫酸盐的种类很多且应用广泛，医疗上采用___作X射线透视肠胃的内服药剂。

6 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示，回答下列问题：

（1）Y是形成酸雨的主要物质之一，它溶于水反应的化学方程式为_____；另一类硝酸型酸雨主要由人类活动产生的NO_x造成的，写出NO₂与水反应的化学方程式为______；酸雨的pH______(填范围)。
（2）Y能使品红溶液褪色，它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，反应的离子方程式为_______；Y也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目_____，体现了Y的_____性。
（3）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_____。
（4）现用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL，回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为______mL。
②将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_____，若搅拌过程中有液体溅出，会导致最终所配溶液浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。
③在转入容量瓶前，烧杯中的液体应先_____，否则会使浓度_____。
（5）已知S的氧化性较弱，则硫粉与铜加热反应的化学方程式为_____。
（6）欲制备Na₂S₂O₃（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_____（填序号）。
A．Na₂S+S                  B．Na₂SO₃+S                  C．Na₂SO₃+Na₂SO₄                  D．SO₂+Na₂SO₄

7 . 含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化，完成下列填空：
（1）写出硫与铁反应的化学方程式_____________________，所得产物的颜色为_________。
（2）将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象是___________，硫化氢呈现______（选填“氧化性”、“还原性”）。
（3）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是_________。
（4）硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上采用____作X射线透视肠胃的内服药剂。

8 . 列举一个可以说明氯和硫的非金属性强弱的事实。______________。