4 . A、B、C、D均为中学化学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。
①则A为_______，写出一个证明该物质具有氧化性的化学方程式_______。
②写出B→C化学方程式_______；D的浓溶液与金属铜的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
①写出A→B的化学方程式_______。
②D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中的原因是_______(写化学方程式)。
③B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_______(填序号)。
A.引起酸雨       B.引起温室效应       C.形成光化学烟雾       D.引起水体富营养化

5 . 为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价是+2价还是+3价，下面是某同学设计的实验过程的一部分。(已知Fe³⁺与KSCN溶液反应，溶液显血红色，而Fe²⁺与KSCN溶液无明显现象。)
请回答下列问题：

(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_______；
(2)反应在“惰性环境中”进行的原因是_______；
(3)操作I是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明了_______；
(4)操作II是用热氢氧化钾溶液除去多余的硫。除此法外，请再提供一种除去硫的物理方法_______；
(5)操作III的稀硫酸加热煮沸的目的是_______；
(6)为了证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作是_______。

6 . 某兴趣小组对化合物开展探究实验。

其中：由3种元素组成；为单质且可通过直接化合的方式生成和。
请回答：
(1)组成的3种元素是________（填元素符号），的化学式是________。
(2)请写出步骤Ⅱ的离子方程式______。
(3)请写出检验溶液中金属阳离子的方法_______。
(4)工业上利用带一份结晶水的脱除工业生产尾气中的气体，可以生成和，请写出该过程的化学方程式________。

7 . 已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D₂C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应。试回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置是___________。
(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式和结构式___________、___________。
(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)___________。
(4)根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的___________(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成Na₂BeO₂与H₂。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
(5)A、C、D可形成多种二元化合物。下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．A2C2和D2C2中都含共价键

B．A、D可形成离子化合物

C．D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为

D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应

(6)能说明氯的非金属性比F强的事实是___________(填字母)。
①F的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强
③F的简单阴离子比Cl^—易被氧化
④HCl比F的氢化物稳定
⑤铜与盐酸不反应，但能与F的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应
⑥铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁

A．全部

B．②③④⑥

C．①②④⑤⑥

D．②③④⑤⑥

8 . 某实验小组学习了反应的相关知识后，欲探究镁是否与气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应)。

请回答下列问题：
(1)若可供选择的固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体。则装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中所盛放的药品是___________。
(3)仪器a的名称是___________，其作用是___________。
(4)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的气态氢化物，则镁与除了发生反应外，还发生的反应是___________。
(5)在装置C、D间插入下图所示装置，可以获得亚硫酸()溶液。

①液体X可以是下列试剂中的___________(填序号)。
A．苯       B．汽油       C．四氯化碳       D．酒精
②向亚硫酸溶液中通入空气，溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是___________(用化学方程式表示)。

9 . 以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。

回答下列问题：
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为_______。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______。
(3)欲得到更纯的NaHSO₃，反应①应通入_______ (填 “过量”或“不足量”)的SO₂气体。
(4)因为Na₂S₂O₅具有_______性， 导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在Na₂SO₄。检验其中含有的方法是_______。

10 . 已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)请写出A装置中发生反应的离子方程式___________。
(2)饱和食盐水的作用是___________。
(3)装置B中盛放的试剂是___________(选填下列所给试剂的编号)，反应离子方程式是___________。
A．Na₂S溶液             B．Na₂SO₃溶液             C．Na₂SO₄溶液
(4)装置C中盛放的是烧碱溶液，目的是：___________。
(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强___________(填编号)
①HCl比H₂S稳定                              ②HClO氧化性比H₂SO₄强                 
③HClO₄酸性比H₂SO₄强                      ④HCl酸性比H₂S强               
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子   
⑥铁与Cl₂反应生成FeCl₃，而硫与铁反应生成FeS
(6)此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强，需要在B装置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CCl₄，振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是 ___________。