【推荐2】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)请写出A装置中发生反应的离子方程式___________。
(2)饱和食盐水的作用是___________。
(3)装置B中盛放的试剂是___________(选填下列所给试剂的编号)，反应离子方程式是___________。
A．Na₂S溶液             B．Na₂SO₃溶液             C．Na₂SO₄溶液
(4)装置C中盛放的是烧碱溶液，目的是：___________。
(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强___________(填编号)
①HCl比H₂S稳定                              ②HClO氧化性比H₂SO₄强                 
③HClO₄酸性比H₂SO₄强                      ④HCl酸性比H₂S强               
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子   
⑥铁与Cl₂反应生成FeCl₃，而硫与铁反应生成FeS
(6)此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强，需要在B装置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CCl₄，振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是 ___________。

【推荐3】某兴趣小组对化合物开展探究实验。

其中：由3种元素组成；为单质且可通过直接化合的方式生成和。
请回答：
(1)组成的3种元素是________（填元素符号），的化学式是________。
(2)请写出步骤Ⅱ的离子方程式______。
(3)请写出检验溶液中金属阳离子的方法_______。
(4)工业上利用带一份结晶水的脱除工业生产尾气中的气体，可以生成和，请写出该过程的化学方程式________。

【推荐1】下图为实验室制取氨气，二硫氨气体及相关性质实验的组合装置。

(1)A 、A 、A中取系统的化学反应为如果是E_____。
(2)仪器B的名称为_______，在此实验中B应加入_______（写名）。
(3)当F中充满A中气体后，A停止制气，a ，打开弹簧夹c ，使先E中气体通入F中；
①如何测知F中已经充满了中产的气体：_______；
② D的作用是干燥的气体，D中盛是_______（写名称）；
③ E后，触发F中气体反应器的操作反应器燃烧瓶与塑料连接，并完成展开实验，F中触发的化学反应为进入，_______。
(4)A 、E中产生的气体都是有污染性的，其中包括E中产生尾气的成分为_______。

【推荐2】二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图1装置用于制取SO₂并验证其性质。

(1)仪器a的名称为_______。
(2)装置A中反应的化学方程式_______。
(3)烧杯E中的试剂可以是_______。(填序号)
a．饱和NaHSO₃溶液   b．饱和Na₂CO₃溶液     c．NaOH溶液     d．饱和NaCl溶液
(4)实验时装置D中溶液变为浅绿色，检验氯化铁未反应完的实验操作及现象是_______。
(5)学生甲预测装置C中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置C中产生了少量白色沉淀(不溶于酸)。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如图2实验：

如图2实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：

烧杯	实验现象
G	无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3
H	有白色沉淀产生
I	有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①对比C与G不同的现象，请写出C中出现白色沉淀的离子反应方程式_______。
②H中的白色沉淀是_______(写化学式)。
③由I中出现白色沉淀的速率比H中快很多，可推得水溶液中的氧化性_______>_______(填化学式)。

【推荐3】如下图所示，某同学利用Na₂SO₃和浓H₂SO₄制取SO₂并探究其性质。

(1)写出装置B中发生反应的离子方程式：___________。
(2)装置C中的实验现象是___________，该实验现象说明SO₂具有___________性。
(3)能验证SO₂具有酸性氧化物的通性的实验现象是___________。
(4)装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：___________。
(5)探究H₂SO₃的酸性强于HClO，该同学用如下图所示装置达成实验目的。
A． 小苏打溶液B． 品红溶液C． 酸性KMnO₄溶液D． 漂白粉溶液
装置的连接顺序为纯净SO₂→___________(选填字母)； D中反应的离子方程式为___________。

【推荐1】元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

周期	IA								0
1	①	IIA	…	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					②	③	④
3	⑤			⑥			⑦	⑧

(1)元素④、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的排序为___________(填离子符号)。
(2)①和③两种元素组成一种盐X为六核化合物，X含有___________键，X的电子式___________。
(3)⑥的氧化物和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(4)由①④⑤⑦四种元素共同组成两种酸式盐，写出两种酸式盐在溶液中发生反应的离子方程式___________。

【推荐2】(NH₄)₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料](NH₄)₂SO₄在260℃和400℃时分解的产物不同。
[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。

(1)按图示连接好装置后，检查___________，再按图示加入试剂。
(2)实验起止的操作顺序为___________(填序号)。

A．加热装置A

B．停止通入N2

C．通入N2排尽空气

D．停止加热

I．探究(NH₄)₂SO₄在260° C时分解的产物。
已知：装置B中盛有60 mL 0. 5 mol·L^-1盐酸，反应一段时间后，观察到装置A中有液体剩余，C中品红溶液不褪色。取下装置B，其中剩余的稀盐酸恰好可与50 mL 0.2 mol·L^-1NaOH溶液完全反应，经检验反应后的溶液中无和；另检验出A中剩余的液体为NH₄HSO₄溶液。
(3)(NH₄)₂SO₄在260 °C 分解得到的另一产物为___________(填化学式)，参加反应的(NH₄)₂SO₄的质量为___________g。
II．探究(NH₄)₂SO₄、在400° C时分解的产物。
当装置A中无残留物时，停止实验。观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体，C中品红溶液褪色。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有、无。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
(4)装置A、B之间的导气管内的少量白色固体为___________(填化学式)。
(5)检验装置D内溶液中有、无的实验操作和现象为___________。
(6)(NH₄)₂SO₄在400 °C分解的产物除NH₃、H₂O外，还有___________(填化学式)。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素，回答(1)(2)两小问

(1)a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)；
(2)c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_____ (填水化物的化学式)。
(3)配平下列离子方程式_____MnO+ ____Cl^- + ____H⁺= ______Mn²⁺ + _____Cl₂ + ___H₂O
(4)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，必须严格控制排放。酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强，写出这一过程的化学方程式：___________。