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1 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。
(1)X 的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了 X 的_______ 性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有_______ (填化学式)。
(3)将 H2S 与 SO2混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______ 。
(4)配平下列反应，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______ 。
Na2S+_______Na2SO3+_______H2SO4=_______Na2SO4+_______S↓+_______H2O
(5)下列关于硫及其化合物的叙述正确的是
(6)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
请回答以下问题：
(7)操作②的作用是_______ ，也可改用_______ 。
(8)混合粉末 A 中硫粉过量的原因是_______ 。
(9)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
(10)区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是
(1)X 的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了 X 的
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有
(3)将 H2S 与 SO2混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(4)配平下列反应，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目
Na2S+_______Na2SO3+_______H2SO4=_______Na2SO4+_______S↓+_______H2O
(5)下列关于硫及其化合物的叙述正确的是
| A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤 | B．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强 |
| C．SO2有毒，不可以做食品添加剂 | D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小 |
| A．1mol 铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA |
| B．常温下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA |
| C．常温下，将5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA |
| D．1 molNa2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA |
为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
请回答以下问题：
(7)操作②的作用是
(8)混合粉末 A 中硫粉过量的原因是
(9)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
| A．Ba(OH)2 | B．澄清石灰水 | C．Na2S | D．BaCl2 |
| A．各取少许溶液分别放入铜片 | B．分别与石蕊试液作用 |
| C．用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 | D．观察溶液的颜色 |
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2 . 为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价是+2价还是+3价，下面是某同学设计的实验过程的一部分。(已知Fe3+与KSCN溶液反应，溶液显血红色，而Fe2+与KSCN溶液无明显现象。)
请回答下列问题：
(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_______ ；
(2)反应在“惰性环境中”进行的原因是_______ ；
(3)操作I是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明了_______ ；
(4)操作II是用热氢氧化钾溶液除去多余的硫。除此法外，请再提供一种除去硫的物理方法_______ ；
(5)操作III的稀硫酸加热煮沸的目的是_______ ；
(6)为了证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作是_______ 。
请回答下列问题：
(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是
(2)反应在“惰性环境中”进行的原因是
(3)操作I是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明了
(4)操作II是用热氢氧化钾溶液除去多余的硫。除此法外，请再提供一种除去硫的物理方法
(5)操作III的稀硫酸加热煮沸的目的是
(6)为了证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作是
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2021高三·全国·专题练习
3 . 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。
回答下列问题：
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为_______ 
。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______ 。
(3)欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入_______ (填 “过量”或“不足量”)的SO2气体。
(4)因为Na2S2O5具有_______ 性， 导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有
的方法是_______ 。
回答下列问题：
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为
。(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为
(3)欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入
(4)因为Na2S2O5具有
的方法是
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解题方法
4 . 能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，用天然气合成氨的工艺流程如图所示。
(1)合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是___ 。
(2)①处加入Fe2O3•H2O的目的是___ 。
(3)②处CH4与H2O(g)在一定条件下反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是___ 。
(4)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，该反应的化学方程式是___ 。
(5)该流程中参与循环的物质是__ (填学式)。
(1)合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是
(2)①处加入Fe2O3•H2O的目的是
(3)②处CH4与H2O(g)在一定条件下反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是
(4)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，该反应的化学方程式是
(5)该流程中参与循环的物质是
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