1 . 铁粉与硫粉混合点燃后的黑色固体残留物进行了以下探究实验。下列说法正确的是

A．“过滤”得淡黄色固体，可证明固体残留物中有硫

B．“溶液1”加入稀硫酸的离子反应为：

C．取“溶液1”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明“固体残留物”中含有正三价铁

D．取“溶液2”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明Fe2+全部被氧化为Fe3+

2 . 从微观角度探析化学反应时，我们感受到一个神奇的微观世界。下列物质性质实验对应的化学方程式书写不正确的是

A．过氧化钠放入水中：

B．氯化铁溶液与铜反应：

C．单质硫与铜反应：

D．焦炭还原石英砂制粗硅：

3 . 将4g铁粉与2.5g硫粉在研钵中充分混合后装入试管中，在试管口塞上带长导管的橡皮塞，并在导管末端放入一小团蘸有NaOH溶液的棉花，加热试管。
   
(1)写出铁与硫反应的化学方程式___________。
(2)已知硫的熔点为106.8℃、沸点为444.7℃，解释试管口为什么向上倾斜___________。
(3)棉花中的NaOH用于吸收反应过程中产生的二氧化硫，写出该反应的离子方程式___________。
(4)工业上通常用接触法制硫酸。在制硫酸的生产中，若有32吨硫黄最终全部转化为硫酸，则可以制得质量分数为98%的浓硫酸为___________吨。已知98%的硫酸密度为1.84g/cm³，计算此溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

4 . 汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为10^-5kg•m^-3的空气中停留1～2天就会出现汞中毒症状。某同学不慎将温度计打碎了，散落了好多汞珠，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。请回答下列问题：
(1)该同学应用了硫单质的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)写出所发生反应的化学方程式：_______。
(3)写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式：_______。

5 . 下列实验设计不能达到实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	验证浓硫酸的脱水性	将浓硫酸滴到硫酸铜晶体表面，蓝色晶体变为白色
B	探究反应物接触面积对反应速率的影响	在相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积等浓度的稀盐酸反应
C	实验室制取少量CuS	将少量铜粉与硫粉混合均匀，加热
D	验证金属的活泼性Zn>Cu	设计如图原电池，电池工作时，根据电流表指针偏转方向可知，电流由铜片→导线→锌片

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列“类比”合理的是

A．Fe与S在加热条件下反应生成FeS；则Cu与S在加热条件下反应生成CuS

B．和反应是氧化还原反应；则BrCl和水反应也是氧化还原反应

C．C在足量的中燃烧生成；则S在足量的中燃烧生成

D．的热稳定性比的弱；则的热稳定性比的弱

7 . 游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，火山喷发会释放、、等气体。回答下列问题：
(1)上述气体中___________(填化学式)是形成酸雨的主要物质。
(2)的结构与类似，其电子式为___________。
(3)S与Cu反应的化学方程式为___________。
(4)能与反应，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

8 . 下列实验操作、现象、结论均正确且有相关性的是

选项	操作及现象	结论
A	向粗盐水中依次加入过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2，过滤后加入过量的盐酸，蒸发结晶，得到固体	除去粗盐中Ca2+、Mg2+、，固体为精盐
B	将硫粉和铁粉混合均匀铺在石棉网上，用灼热玻璃棒触及混合物粉末，引燃后迅速移开玻璃棒，混合物迅速燃烧生成黑色粉末	硫与铁发生的反应是放热反应
C	向葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜	葡萄糖含羟基
D	收集一试管甲烷和氯气的混合气体倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，光照下，发现水槽中液体充满试管	甲烷与氯气在光照下发生了取代反应并生成氯化氢

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列叙述正确的是

A．和均能通过金属单质与S化合制得

B．与分别通入到石蕊溶液中现象相同

C．一定条件下，NO和均能转化成

D．常温下，浓硫酸和浓硝酸均能与Cu反应产生大量气体

10 . 将一包铁粉和硫粉组成的混合物铺在石棉网上，用灼热玻璃棒引燃，然后迅速移开玻璃棒，发现粉末剧烈燃烧至完全。下列叙述正确的是

A．铁粉和硫粉反应放热	B．铁粉和硫粉共热生成
C．上述反应生成了	D．上述反应中玻璃棒作催化剂