名校
1 . 将4g铁粉与2.5g硫粉在研钵中充分混合后装入试管中,在试管口塞上带长导管的橡皮塞,并在导管末端放入一小团蘸有NaOH溶液的棉花,加热试管。
(1)写出铁与硫反应的化学方程式___________ 。
(2)已知硫的熔点为106.8℃、沸点为444.7℃,解释试管口为什么向上倾斜___________ 。
(3)棉花中的NaOH用于吸收反应过程中产生的二氧化硫,写出该反应的离子方程式___________ 。
(4)工业上通常用接触法制硫酸。在制硫酸的生产中,若有32吨硫黄最终全部转化为硫酸,则可以制得质量分数为98%的浓硫酸为___________ 吨。已知98%的硫酸密度为1.84g/cm3,计算此溶液的物质的量浓度为___________ mol/L。
(1)写出铁与硫反应的化学方程式
(2)已知硫的熔点为106.8℃、沸点为444.7℃,解释试管口为什么向上倾斜
(3)棉花中的NaOH用于吸收反应过程中产生的二氧化硫,写出该反应的离子方程式
(4)工业上通常用接触法制硫酸。在制硫酸的生产中,若有32吨硫黄最终全部转化为硫酸,则可以制得质量分数为98%的浓硫酸为
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2 . 硫元素与铁可以形成多种硫化物,其中FeS和最为常见,而FeS又是你最不陌生的,其样品如下图所示。
将铁粉与硫粉混合均匀加热,即可生成FeS。但你所不知的是:细粉级的FeS在50℃以上便可自燃,纵然是极其小心地储存,也会被氧气缓慢完全氧化,其中的Fe被氧化为+3价,同时有淡黄色晶体生成。
(1)由此信息推断的结论错误的是___________
A.上述铁粉与硫粉的反应是放热反应
B.细粉级的FeS被氧气缓慢时,可生成和S
C.等量的铁在Cl2中燃烧时,转移的电子数多
D.在50℃以上FeS自燃,有硫生成
E.FeS与硝酸反应,生成
(2)在低温冷冻下,向溶液中滴加少量溶液,得到黑色固体,则此反应的离子方程式为___________ 。将投入稀盐酸中溶解,有臭鸡蛋气味气体产生。此反应的产物除外,还有___________ 和___________ (填写化学式)。
将铁粉与硫粉混合均匀加热,即可生成FeS。但你所不知的是:细粉级的FeS在50℃以上便可自燃,纵然是极其小心地储存,也会被氧气缓慢完全氧化,其中的Fe被氧化为+3价,同时有淡黄色晶体生成。
(1)由此信息推断的结论错误的是
A.上述铁粉与硫粉的反应是放热反应
B.细粉级的FeS被氧气缓慢时,可生成和S
C.等量的铁在Cl2中燃烧时,转移的电子数多
D.在50℃以上FeS自燃,有硫生成
E.FeS与硝酸反应,生成
(2)在低温冷冻下,向溶液中滴加少量溶液,得到黑色固体,则此反应的离子方程式为
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3 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。
(1)X 的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应,体现了 X 的_______ 性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析,图中只有还原性的物质有_______ (填化学式)。
(3)将 H2S 与 SO2混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______ 。
(4)配平下列反应,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______ 。
Na2S+_______Na2SO3+_______H2SO4=_______Na2SO4+_______S↓+_______H2O
(5)下列关于硫及其化合物的叙述正确的是
(6)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价,下面是某同学设计的实验过程的一部分:
请回答以下问题:
(7)操作②的作用是_______ ,也可改用_______ 。
(8)混合粉末 A 中硫粉过量的原因是_______ 。
(9)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
(10)区别浓H2SO4和稀H2SO4,既简单又可靠的方法是
(1)X 的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应,体现了 X 的
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析,图中只有还原性的物质有
(3)将 H2S 与 SO2混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(4)配平下列反应,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目
Na2S+_______Na2SO3+_______H2SO4=_______Na2SO4+_______S↓+_______H2O
(5)下列关于硫及其化合物的叙述正确的是
A.试管内壁残留的硫可用酒精洗涤 | B.SO2的水溶液长期放置,酸性会增强 |
C.SO2有毒,不可以做食品添加剂 | D.浓硫酸在空气中敞口放置,质量会减小 |
A.1mol 铁单质与足量的硫单质充分反应,转移电子的数目为3NA |
B.常温下,22.4LSO2与足量的O2反应,生成的SO3分子数为NA |
C.常温下,将5.6g铁片投入足量的浓硫酸中,铁失去的电子数为0.3NA |
D.1 molNa2O2与足量H2O反应,转移的电子数为NA |
为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价,下面是某同学设计的实验过程的一部分:
请回答以下问题:
(7)操作②的作用是
(8)混合粉末 A 中硫粉过量的原因是
(9)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A.Ba(OH)2 | B.澄清石灰水 | C.Na2S | D.BaCl2 |
A.各取少许溶液分别放入铜片 | B.分别与石蕊试液作用 |
C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 | D.观察溶液的颜色 |
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