1 . 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO₂并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H₂SO₄(浓)CO₂+2SO₂↑+2H₂O)
(1)有同学认为制得的SO₂中可能混有杂质，其化学式为_________。
为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。

(2)为验证并吸收SO₂，装置B中加入的试剂为_________；装置C中品红溶液的作用是_________。
(3)装置H的作用为_________。
兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

(4)能验证SO₂具有氧化性的实验现象为___________；
为验证SO₂的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
(5)上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。
(6)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中导管的作用是________。

拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。

(7)实验中若通过空气的体积为(标准状况下)，最终所得固体质量为，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是________。(结果精确到)

2 . 下列有关说法正确的是

A．煤燃烧时加入适量生石灰，可减少废气中CO2的含量

B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相同

C．常温下用铁、铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸是因为铁、铝不与其反应

D．活性炭、SO2、O3都能使品红溶液褪色，但原理不同

3 . 某化学兴趣小组为测定葡萄酒中的含量，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，然后用NaOH标准溶液进行滴定。回答下列问题：
(1)写出气体与溶液反应的化学方程式：____________。
(2)在水中可形成—饱和溶液体系，此体系中含硫粒子有、、和______。
(3)滴定前应先排出管内气泡，图中操作和仪器选择均正确的是______(填字母)。

(4)若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积______(填字母)。
a．=10mL       b．=40mL       c．<10mL       d．>40mL
(5)上述滴定实验中，选用酚酞作指示剂，判断反应达到终点的现象是_______。
(6)滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

4 . 国家标准规定葡萄酒中SO₂的最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用如图1所示装置(夹持装置已略去)收集某葡萄酒中的SO₂，并对其含量进行测定。

(1)仪器B的名称为___________，仪器A的作用是___________。
(2)向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热使SO₂全部逸出，并与C中完全反应，C中发生反应的离子方程式为___________。
(3)除去C中剩余的，然后用0.0900mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，NaOH标准溶液应盛装在图2中的___________(填“①”或“②”)中，理由是___________。
(4)滴定前，先在锥形瓶中滴入几滴无色酚酞。滴定过程中，眼睛应注意___________的变化，达到滴定终点的标志是___________。
(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂的含量为___________g/L。