1 . A、B、C、D、E、F 均为短周期元素，且原子序数依次增大，A 是原子半径最小的元素，B 的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成盐类物质甲；A 与 D 可以按照原子个数比 4∶1 形成化合物乙，且乙分子中含有 18 个电子，E 与 B 同主族，C 的阳离子与 F 的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为 2∶1 的离子化合物丙。
（1）E 在周期表中的位置为_________。
（2）下列说法正确的有_____。
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F 原子半径由大到小的顺序为 C>D>E>F
③B、E 形成的氢化物中，B 的氢化物更稳定，沸点也最高
④化合物甲和化合物丙都既含有离子键也含有共价键
（3）将 F 燃烧的产物通入 BaCl₂和 HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体， 请用一个离子方程式表示该反应 ________       
（4）写出一个由以上元素构成的 10 电子与 18 电子分子反应的化学方程式______
（5）A 与 B 可形成一种二元化合物 X，其中 A 元素质量分数为 2.33%.据研究 X 显弱酸性。X 电离的阴离子结构与二氧化碳相似，则该阴离子的电子式为_____
（6）F 的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的 F 的氧化物的含量。
   
通过的尾气体积为 VL（已换算成标准状况）时，该尾气中 F 的氧化物含量（体积分数）为____（用含有 V、m 的代数式表示）
   

2 . 硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：

（1）气体a的主要成分有CO₂、______、______。
（2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS＋5O₂ 1______ ＋3_______
（3）吸收装置中，H₂O₂氧化SO₂的化学方程式是_________________。
（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为______。

3 . 碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。

(1)钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为_____________。
(2)检验钢样灼烧生成气体中的CO₂，需要的试剂是____________(填字母）。
a.酸性KMnO₄溶液b.澄清石灰水c.饱和小苏打溶液d.浓H₂SO₄
(3)取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1％的H₂O₂溶液充分吸收，再用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U形管（如下图），碱石灰增重0.614 g。

①用l%H₂O₂溶液吸收SO₂，发生反应的离子方程式为___________________。
②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）。
③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是______________(填字母)
a.U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O₂
b.碱石灰吸收了空气中的CO₂
c.气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收

4 . 某工厂每天燃烧含硫质量分数为0.64%的煤100吨，如果煤中的硫元素全部转化为气体，且产生的全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到质量分数为98%的浓硫酸的质量为_______吨。

5 . 某同学为了测定某生铁（仅含C、）中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________，仪器e的名称为________；
(2)B装置的作用为________，D装置的作用为________；
(3)点燃酒精灯，A装置中发生的反应化学方程式为_______________、_________________
(4)待生铁完全溶解后，停止加热，拆下装置E并称重．若装置E增重,则生铁中铁的质量分数为________（用含m、b的表达式表示）；
(5)利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为____________________。

6 . 是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室制备并完成相关性质实验。
Ⅰ．实验室制取通常有两种方法：①选择药品氢氧化钙与氯化铵固体；②选择药品NaOH固体与浓氨水。

(1)用方法①制备应选择的装置是_______（填“甲”或“乙”），发生反应的化学方程式为___________________。检验已收集满的方法是________________。
(2)利用装置乙还可制取下列气体中的______（填字母）。
a．                                 b．                                 c．
(3)下列能用作尾气吸收装置的是______（填序号）。

Ⅱ．该化学兴趣小组设计下图装置探究的性质。

(4)实验发现A中固体完全变红，B中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。实验后取A中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。已知：Cu和均为红色固体，。
①若溶液不变蓝，A中发生的总反应方程式为_______________________。
②若溶液变蓝，证明红色固体中______（填“有”或“没有”），经称量反应前A中CuO质量为8g，反应后A中红色固体质量为6.8g，则红色固体中金属铜的质量分数为__________（精确至0.01%）。
(5)若将B与C装置中a相连，通入后，溶液中产生白A沉淀，写出生成白色沉淀的总离子方程式_________________________。

7 . 葡萄酒中含有CH₃CH₂OH、CH₃COOH、SO₂和CO₂等多种成分。若N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCH3COOH和1molCH3CH2OH充分反应生成H2O的数目为1NA

B．1molCO2中含有共用电子对数4NA

C．100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含氧原子数为1NA

D．11.2L(标准状况)SO2恰好完全溶于新制氯水，转移电子数为2NA

9 . 某同学设计了如下装置用于制取SO₂和验证SO₂的性质。

已知：Fe³⁺具有一定氧化性。
(1)装置中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为_______(填装置字母，还原性设计两个装置)。
(3)实验前必须鼓入N₂，目的是_______。
(4)装置F中产生了白色沉淀，其成分是_______(化学式)，分析F中产生白色沉淀原因_______。
(5)实验中发现装置A中Na₂SO₃可能部分被氧化，现需测定Na₂SO₃的纯度：称取10.00g样品，配成100mL溶液；取其中的25.00mL溶液，与0.2000mol/L酸性KMnO₄溶液发生以下反应：2MnO+5SO+6H⁺=2Mn²⁺+5SO+3H₂O，实验消耗KMnO₄溶液20.00mL，以上样品中Na₂SO₃的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
(6)查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示：

写出过程I的离子反应方程式_______。

10 . 某同学设计了如下装置用于制取和验证的性质。

已知：具有一定氧化性。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→_______(填装置字母，还原性设计两个装置)。

(3)装置F中产生了白色沉淀，其成分是_______(化学式)，分析F中产生白色沉淀原因_______(用离子方程式表示)。
(4)实验中发现装置A中可能部分被氧化，现需测定的纯度：称取10.00g样品，配成100mL溶液；取其中的25.00mL溶液，与0.2000mol/L酸性溶液发生以下反应：，实验消耗溶液20.00mL，以上样品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。