2 . 实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。

(1)盛装溶液的仪器名称为_______。
(2)装置的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择_______(填字母)。

A．蒸馏水

B．饱和溶液

C．饱和溶液

D．饱和溶液

(3)试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐，则该反应的离子方程式为_______。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。
上述方案中能达到实验目的的是方案_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管中发生反应的离子方程式为_______。
(5)装置的作用是_______。装置中为_______溶液。

3 . 实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO₂并验证其性质。

(1)盛装70% H₂SO₄溶液的仪器名称为____。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO₂生成的快慢，其中的液体最好选择______(填代号)。
a．蒸馏水     b．饱和NaHCO₃溶液    c．饱和NaHSO₃溶液  d．饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
上述方案中能达到实验目的的是方案____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式为_____。
(5)装置E的作用是______。装置F中为_____溶液。

4 . 如下图所示，某同学利用Na₂SO₃和浓H₂SO₄制取SO₂并探究其性质。

(1)装置A中盛浓硫酸的仪器名称是_______，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。
(2)装置C中的实验现象是_______，该实验现象说明SO₂具有_______性。
(3)能验证SO₂具有酸性氧化物的通性的实验现象是_______。
(4)装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(5)探究H₂SO₃的酸性强于HClO，该同学用如下图所示装置达成实验目的。
a.小苏打溶液b.品红溶液
c.酸性KMnO₄溶液d.漂白粉溶液
装置的连接顺序为纯净SO₂→_______(选填字母)；d中反应的离子方程式为_______。

5 . Ⅰ.甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：
      
(1)他们制取氨气的化学方程式为：______。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是______。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_____填(“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是：(简述操作方法、现象和结论)______。
(5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是______(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH₄HCO₃固体能否用NH₄Cl固体代替？_____(填“能”或“不能”)。
Ⅱ.已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄。如图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO₂和CO₂的部分装置。
   
(6)B瓶中KMnO₄的作用：______。
(7)可观察到A瓶的溶液的现象是______。
(8)D瓶溶液为Ca(OH)₂溶液，当看到______说明生成物中有CO₂。

6 . 根据要求完成下列各小题实验目的。a、b为弹簧夹，(加热及固定装置已略去)。

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______。装置A中试剂可以是_____。(用a，b，c填空)
a.品红溶液        b.氢氧化钠溶液        c.酸性高锰酸钾溶液
②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_____。
(2)验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)操作后打开b，关闭a。
②一段时间后，H₂S溶液中的现象是_____，化学方程式是_____。
(3)BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入表中相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	_______	______

7 . 如图所示，某同学利用Na₂SO₃和浓H₂SO₄制取SO₂并探究其性质。

(1)装置A中装浓硫酸的仪器名称：______。
(2)装置B中的离子方程式是_____，该反应说明SO₂具有_____性。
(3)装置C中的实验现象是_____，该实验现象说明SO₂具有_____性。
(4)装置E中的现象是_____，尾气处理所用的试剂是____。
(5)某同学制取的SO₂气体中混有CO₂气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO₂气体，又有CO₂气体。可以选择如图洗气装置设计实验：

洗气装置中的溶液是。
A.浓硫酸       B.氢氧化钠溶液        C.硫酸铜溶液        D.品红溶液        E.澄清石灰水        F.酸性高锰酸钾溶液        G.碳酸氢钠溶液
为达到实验目的，按气流方向从左到右，上述装置所装试剂的连接顺序是_____(用字母表示，所给试剂可以重复使用，有些试剂也可以不用)。

8 . 下列装置和操作不能达到实验目的的是。

A．净化浓盐酸与反应制得的	B．验证氨气极易溶于水	C．除去中的杂质	D．观察浓硝酸与铜反应的现象

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 用如图所示的装置进行实验（夹持及尾气处理仪器略去），能达到实验目的的是

选项	a中试剂	b中试剂	c中试剂	实验目的	装置
A	氨水	CaO	无	制备并收集氨气
B	浓盐酸	MnO2	饱和NaCl溶液	制备纯净的Cl2
C	醋酸	Na2CO3	苯酚钠溶液	比较碳酸、醋酸、苯酚的酸性强弱
D	浓硫酸	Na2SO3	KMnO4酸性溶液	验证SO2具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是_______。
(2)C中白色沉淀是_______(填化学式，下同)，C中液面上方生成的浅棕色气体是_______。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_______；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_______。
②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式：_______。
(4)合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是_______。