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1 . 中华文明是革故鼎新,辉光日新的文明,静水深流与波澜壮阔交织。下列说法错误的是
A.鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料,经高温烧结而成的 |
B.镶金兽首玛瑙杯的材质是极其稀有的缠丝玛瑙,玛瑙的主要成分为SiO2 |
C.“天街小雨润如酥,草伍谣看近却无”,pH<5.6的雨水为酸雨,会对植物造成巨大危害 |
D.5G-A技术闪耀世界,光导纤维的主要成分为高纯硅 |
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212次组卷
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3卷引用:河北省石家庄市第十五中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题
河北省石家庄市第十五中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(已下线)高一化学下学期期末押题卷01-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编(人教版2019必修第二册)名校期末好题汇编-非金属元素(选择题)
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2 . 光照条件下,在催化剂表面进行与反应的两种途径如图所示,下列说法错误的是
A.将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定 |
B.氮氧化物随意排放至空气中易形成酸雨 |
C.途径②中,发生了氧化反应 |
D.选择合适的催化剂,可以使与一步化合生成 |
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3 . 2024年2月10日是中国的传统节日春节,下列有关春节的说法错误的是
A.春节燃放烟花产生的“花”为Na、Cu、Pt等金属元素的焰色 |
B.春节燃放鞭炮时有SO2生成 |
C.春节挂的纸灯笼的主要成分为有机高分子材料 |
D.春节做豆腐使用的卤水的阴离子主要含有Cl- |
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4 . 硫是生物必需的大量营养元素之一,下图是自然界中硫的循环图,在循环过程中S的价态变化在-2价至+6价之间,请分析此图并回答有关问题:(1)分解者可将含硫有机物分解为硫化氢、硫黄细菌和硫化细菌可将硫化氨冷业转变为元素硫成硫酸盐,下列关于硫化氢说法正确的是______ 。
A.硫化氢分子很稳定,受热难分解
B.硫化氢分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
C.将硫化氢通入硫酸亚铁溶液,产生沉淀
D.硫化氢中硫元素为-2价,因此只有还原性,没有氧化性
E.硫化氢可在空气中燃烧生成二氧化硫
(2)大中的SO2经过一系列转化最终生成H2SO4,导致降水具有较强酸性,称为酸雨。收集某次酸雨样品,发现8小时内,样品pH一直在减小,其原因可能是___________ (用化学方程式表示)。
(3)研究发现,空气中少量的NO2也能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:
①SO+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用不符的是___________。
(4)在制葡萄酒时可以人工添加SO2,有两个目的:抗氧化和抗菌,实验室模拟二氧化硫抗氧化过程,向溴水中通入SO2,请用离子方程式表示该反应原理___________ 。发酵酒卫生标准中对葡萄酒中的二氧化硫含量有要求:总SO2小于250mg/L,若在室温下。每升溶液中最多通入___________ mL SO2.(室温下Vm=24.5L/mol,结果保留3位有效数字,体积变化忽略不计)
(5)明代《徐光启手迹》记载了用硫酸盐制备硝酸的方法,其主要流程(部分产物已省略)如下:①写出煅烧硫酸亚铁的化学反应方程式___________ 。
②关于整个制备过程,下列说法正确的是___________ 。
A.本流程涉及复分解反应
B.由H2SO4制HNO3利用了强酸制弱酸原理
C.制备使用的铁锅易损坏
(6)工业上为了防止制硫酸过程中产生污染,可以利用氧化亚铁硫杆菌(T·f)对硫铁矿进行催化脱硫,该过程如图所示:①过程Ⅰ中,转化12gFeS2,转移电子的物质的量为___________ 。
②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体,写出其离子方程式___________ 。
③从氧化还原角度分析,若要制备Na2S2O3应选择___________ (填字母)。
A.SO2+Na2SO4 B.Na2S+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.Na2SO3+S
A.硫化氢分子很稳定,受热难分解
B.硫化氢分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
C.将硫化氢通入硫酸亚铁溶液,产生沉淀
D.硫化氢中硫元素为-2价,因此只有还原性,没有氧化性
E.硫化氢可在空气中燃烧生成二氧化硫
(2)大中的SO2经过一系列转化最终生成H2SO4,导致降水具有较强酸性,称为酸雨。收集某次酸雨样品,发现8小时内,样品pH一直在减小,其原因可能是
(3)研究发现,空气中少量的NO2也能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:
①SO+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用不符的是___________。
A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 |
B.硫化氢通入浓H2SO4中 |
C.浓H2SO4滴入萤石中,加热 |
D.向盐酸中加入浓硫酸产生白雾 |
(4)在制葡萄酒时可以人工添加SO2,有两个目的:抗氧化和抗菌,实验室模拟二氧化硫抗氧化过程,向溴水中通入SO2,请用离子方程式表示该反应原理
(5)明代《徐光启手迹》记载了用硫酸盐制备硝酸的方法,其主要流程(部分产物已省略)如下:①写出煅烧硫酸亚铁的化学反应方程式
②关于整个制备过程,下列说法正确的是
A.本流程涉及复分解反应
B.由H2SO4制HNO3利用了强酸制弱酸原理
C.制备使用的铁锅易损坏
(6)工业上为了防止制硫酸过程中产生污染,可以利用氧化亚铁硫杆菌(T·f)对硫铁矿进行催化脱硫,该过程如图所示:①过程Ⅰ中,转化12gFeS2,转移电子的物质的量为
②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体,写出其离子方程式
③从氧化还原角度分析,若要制备Na2S2O3应选择
A.SO2+Na2SO4 B.Na2S+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.Na2SO3+S
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5 . 正定城墙位于河北省石家庄市正定县,是明朝时期的古建筑遗存。下列说法正确的是
A.正定城墙易受酸雨腐蚀,酸雨是pH<5.6的雨水 |
B.正定城墙的青砖富含,俗称铁红 |
C.正定城墙“九省通衢”的石质匾额的主要成分为金属材料 |
D.长乐门城楼外墙的红色涂料的主要成分为CuO |
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2024-04-26更新
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117次组卷
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2卷引用:河北省承德市承德县第一中学等校2023-2024学年高一下学期3月联考化学试题
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6 . 2024年2月10日是中国的传统节日春节,下列说法错误的是
A.春节燃放烟花时生成的易造成酸雨 |
B.光导纤维的主要成份是二氧化硅 |
C.春节挂的纸灯笼的主要成分为无机硅酸盐材料 |
D.做豆腐使用的生石膏的主要成分为 |
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7 . 电动车为人们的出行提供了诸多便利,电动车使用的铅蓄电池如图所示,下列说法错误的是
A.电动车轮毂的主要材质为金属材料 |
B.电动车使用的铅蓄电池属于二次电池 |
C.电动车代替燃油车,可减少酸雨的产生,酸雨是pH<5.6的雨水 |
D.铅蓄电池放电时,负极质量减少 |
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8 . SO2和NOx都是大气污染物。回答下列有关问题;
(1)酸雨的pH小于_______ ,收集硫酸工厂附近的降雨并每隔1h测定一次pH,发现其酸性逐渐增强,可能的原因是_______ (用化学方程式表示)。空气中的NO2与水反应可形成硝酸型酸雨,该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______ 。
(2)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如图所示:
①NO2被NH4HSO3溶液吸收的离子方程式为_______ 。
②NH4HSO3不稳定,常温下易分解。NH4HSO3溶液可以使得品红溶液褪色的原因是_______ 。
(3)工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程,实验如下。
①将KNO3溶液的pH调至2.5,从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是_______ 。已知pH越小表示溶液中c(H+)越大。
②将上述处理过的足量铁屑投入①调节pH后的溶液中。如图表示该反应过程中,体系内相关离子浓度 、pH随时间变化的关系。
t1时刻前主要发生反应的离子方程式是_______ 。
(1)酸雨的pH小于
(2)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如图所示:
①NO2被NH4HSO3溶液吸收的离子方程式为
②NH4HSO3不稳定,常温下易分解。NH4HSO3溶液可以使得品红溶液褪色的原因是
(3)工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程,实验如下。
①将KNO3溶液的pH调至2.5,从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是
②将上述处理过的足量铁屑投入①调节pH后的溶液中。如图表示该反应过程中,体系内相关离子浓度 、pH随时间变化的关系。
t1时刻前主要发生反应的离子方程式是
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9 . 2024年2月10日是中国的传统节日春节,下列有关春节的说法错误的是
A.春节燃放烟花时生成的易造成酸雨 |
B.春节燃放鞭炮时涉及氧化还原反应 |
C.春节挂的纸灯笼的主要成分为无机硅酸盐材料 |
D.做豆腐使用的生石膏的主要成分为 |
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2024-03-27更新
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61次组卷
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2卷引用:河北省保定市定州市第二中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
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10 . 《物理小识》中记载:“青矾(主要成分为)厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂。”下列叙述错误的是
A.常温下,为绿色固体 | B.“木”的主要成分是蛋白质 |
C.青矾厂气中含有硫元素 | D.青矾厂气的大量排放会导致形成酸雨 |
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