1 . 实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO₂并验证其性质。

(1)盛装Na₂SO₃的仪器名称为_______。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO₂生成的快慢，其中的液体最好选择_______(填字母)。
a.蒸馏水
b.饱和NaHCO₃溶液
c.饱和NaHSO₃溶液
d.饱和NaOH溶液
(3)装置C中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取装置D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；装置D中发生反应的离子方程式为_______。
(5)装置E的作用是_______，装置F中为_______溶液。

2 . 绿矾(FeSO₄·7H₂O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。已知：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑+14H₂O。某研究性学习小组用如图所示装置对绿矾进行焙烧，并检验其焙烧产物。请回答下列问题：

(1)装置C的作用是___。
(2)装置D可以观察到的实验现象是___。
(3)实验结束后，请设计一个实验方案检验装置A中生成的固体产物(不考虑其他反应)___。

3 . 如图所示是实验室制取并验证的某些性质的装置图。
   
试回答下列问题：
(1)在A中发生反应的化学方程式为______。
(2)B中的实验现象为______，此实验证明与水反应生成的产物呈______性。
(3)C中的品红溶液______，证明有______。
(4)D中的实验现象是______，证明有______性。
(5)E中的实验现象是______，证明有______性。
(6)F的作用是______，反应的化学方程式为______。

4 . 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS₂，其中S元素为-1价)在高温下和氧气反应制备SO₂：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂。该反应中被氧化的元素是______(填元素符号)。当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______L。
(2)①实验室可用70％的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是______(填写字母)。

②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫，如果已有25.2％亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠______g(保留一位小数)。
(3)某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为______。