1 . 只用一种试剂，将、、、 4种物质的溶液区分开，这种试剂是

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

2 . 下列检验溶液中的某种离子或除去杂质的操作方法正确的是

A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-

B．向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+

C．除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的H2SO4溶液

D．向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有

3 . 在Na^＋浓度为1.0 mol∙L⁻¹的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。   

阳离子	K＋　Ag＋ 　Mg2＋　Ba2＋
阴离子	Cl— CO SiO SO

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.672 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤，灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为3.0 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

阴离子	Cl—	CO	SiO	SO
c/ mol∙L−1	______	______	______	____

(4)判断K^＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______。

4 . 下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是（       ）

A．取久置的Na2O2粉末，向其中滴入过量的稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明Na2O2已变质

B．钠加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质

C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液一定为钠盐溶液

D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定还有SO

5 . 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A．用玻璃棒蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明待测液含钠元素

B．向某试液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该试液中存在

C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI

D．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

6 . 下列根据实验操作得出的结论正确的是

	操作	现象	结论
A	无色溶液先滴加BaCl2溶液后加稀盐酸	生成白色沉淀不溶于盐酸	原溶液中一定有SO
B	无色溶液依次滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显橙红色	原溶液中有Br-
C	新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上	试纸先变红色后褪色	Cl2有漂白性
D	无色溶液滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	原溶液中有大量CO

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要含有的离子有Na⁺、 Mg²⁺ 、Cl^﹣、SO₄^2﹣。从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：

（1）写出反应2的化学方程式：_________________________________________。
（2）操作流程中可循环使用的物质是___________（填化学式）。
（3）在实验室如何证明溶液中的SO₄^2﹣已完全沉淀：_____________________________ 。

8 . 实验室检验溶液中是否存在，可选用的化学试剂依次为

A．KCl(aq)，HCl(aq)	B．HNO3(aq)，KNO3(aq)
C．HCl(aq)，BaCl2(aq)	D．NaNO3(aq)，HNO3(aq)

9 . 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I－
B	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO42-
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na＋、无K+
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+

A．A

B．B

C．C

D．D