1 . 化学材料与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系。南昌市地铁三号线正在紧张建设中，在建设施工中要大量使用各种材料，比如水泥、玻璃、钢铁等。
(1)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是_________(填名称)；某玻璃厂生产普通玻璃，其组成为(质量分数)：Na₂O−13%，CaO−11.7%，SiO₂−75.3%。
写出以氧化物组成的形式表示该玻璃的化学式________________(结果取最简整数比)。
(2)在地铁信息传输系统中，大量用到了电缆、光纤和无线传输等材料和方式，其中光纤的主要成分是________________(填化学式)。
(3)地铁轨道要求具有高强度的抗磨性能，还要有很好的机械强度。你认为以下材料适合做地铁轨道的是_______________(填字母序号)。
a.硬铝b.钛合金c.锰钢d.硅钢
(4)地铁车辆主要有不锈钢车体和铝合金车体两种，下列有关不锈钢和铝合金的叙述正确的是_____________(填字母序号)。
a.都属于合金材料
b.在空气中均具有较好的耐腐蚀性
c.不锈钢是在含碳量低于0.3%的低碳钢表面镀上一层耐腐蚀的金属材料
d.在轻量化上铝合金车体效果要比不锈钢车体更好

2 . 下列关于硅的说法中正确的是

A．硅的化学性质很稳定，常温下不能与其他物质发生反应

B．硅在自然界中的含量很大，自然界中存在大量的单质硅

C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片

D．高纯度的硅常被用来制造光导纤维

3 . 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是（　　）

A．如图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池

B．晶体硅主要用途是制造光导纤维

C．硅是地壳中含量最多的元素

D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在

4 . 无论是传统的还是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪 的能源”，下列关于硅的说法错误的是（     ）

A．二氧化硅可用于做光导纤维

B．高纯度的硅是制半导体的重要材料

C．水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品

D．自然界中硅元素的含量居各元素的第一位

5 . 地壳中含量最高的金属元素是___，Na₂CO₃俗称___，制造计算机芯片的半导体材料是___，光导纤维的主要成分是____。

6 . 含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含 A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)A的原子结构示意图为________，A与碳在原子的电子层结构上的相同点是________________________________________________________。
(2)易与C发生化学反应的酸是_________(写名称)，反应的化学方程式是_______________________________。
(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D
①写出该反应的化学方程式：___________________________________________。
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________。
A．普通玻璃坩埚          B．石英玻璃坩埚     C．铁坩埚
(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。

7 . 化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系．
（1）①工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是_____（填字母）．
a．纯碱       b．石灰石     c．黏土
②光导纤维的主要成分是__________（填化学式）．
（2）泡沫铝是一种新型材料，它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的，其优点是硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料．
①下列关于泡沫铝的说法错误的是__________（填字母）．
a．是纯净物       b．可用来制造飞机       c．可用作隔热材料
②铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时必须加以控制的是__________（填字母）．
a．制电线电缆       b．用明矾净水       c．制防锈油漆
（3）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容．试回答下列问题：

盐酸 分子式：HCI 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/mL HCl的质量分数：36.5%

①下列有关浓盐酸的说法中正确的是__________（填字母）．
a．属于含氧酸       b．和氯化氢的性质相同       c．很容易挥发
②该盐酸的c（HCl）为__________ mol/L．
③欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL．请完成下列有关操作中的空白：
a．用量筒准确量取该盐酸__________ mL，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；
b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入__________mL容量瓶中；
c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；
d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用__________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀．
（4）通常用饱和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中的少量HCl气体，其反应离子方程式为_____________；不能用NaOH溶液的原因是__________________（以下均用离子方程表示）；也不能用Na₂CO₃溶液吸收的原因是______________。
（5）王水的成分和比例是：______________。

8 . 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是

A．晶体硅是良好的半导体材料	B．硅是地壳中含量最多的元素
C．SiO2和酸，碱都可以反应，故为两性氧化物	D．硅是生产光导纤维的主要原料

9 . 关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是

A．化学性质不活泼	B．可溶于水且显酸性
C．熔沸点较低，物理性质与CO2相似	D．是酸性氧化物，不溶于任何酸

10 . 下列说法不正确的是

A．碘化银可用于人工降雨	B．海水中含量最高的非金属元素是氯元素
C．晶体硅常用于制造集成电路	D．氧化镁可做耐高温材料