1 . 某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
   
已知：PdCl₂溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl₂ + H₂O = CO₂ + 2HCl + Pd（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。
（1）实验时要通入足够长时间的N₂，其原因是________________________。
（2）装置B的作用是____________________________。
（3）装置C、D中所盛试剂分别为___、___，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为____________________________。
（4）该装置的缺点是____________________________。
（5）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：____________________________。

2 . 现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。

（1）加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______________________________
（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂为B________、C________、D________。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________________。
（3）验证SO₂的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。
①则证明SO₂有氧化性的实验现象是________________，反应方程式为________________。
②若证明SO₂具有还原性，在E中采取的实验操作为_________________________________，
其实验现象为__________________，反应原理为__________________(用离子方程式表示)。

3 . 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是

A．X可用作木材防火剂	B．步骤I的反应说明是酸性氧化物
C．步骤II中的稀硫酸可用来代替	D．步骤III若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

4 . 纯二氧化硅可用如图流程制得。下列说法不正确的是
粗SiO₂XYSiO₂

A．X可用作木材防火剂

B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4

C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替

D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

5 . 下列说法或做法正确的是

A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸

B．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是4.6g

C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

D．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于5.6

6 . 化学与生活、生产息息相关，下列有关说法正确的是

A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

B．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

C．淀粉、油脂、纤维素、蛋白质均是高分子有机化合物，一定条件下均能发生水解

D．人造棉花、光导纤维、蚕丝和麻都是天然纤维