1 . I.由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：
(1)组成A的三种元素是___________，A的化学式是___________。
(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如下实验方案。

(1)指出仪器①的名称：___________。
(2)装置B检验SO₂的氧化性，则B中所盛试剂可以为___________。
(3)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO₂一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
①假设一：该白色沉淀为CaSO₃；
假设二：该白色沉淀为___________；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案：
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L^-1盐酸、0.5 mol·L^-1硫酸、0.5 mol·L^-1 BaCl₂溶液、1 mol·L^-1NaOH溶液、品红溶液。
第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。
第2步，……
若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：___________。

2 . 某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、、Cl^-、Br^-、、、中的若干种离子。取该溶液做焰色反应，火焰呈黄色。某同学设计并完成如图实验：

下列有关判断中正确的是

A．该溶液焰色反应火焰呈黄色，说明溶液中一定存在Na+，不存在K+

B．实验①后溶液呈黄色，说明原溶液中含Fe2+

C．原溶液中一定存在的离子是Na+、Cl-、Br-、、

D．检测原溶液中是否含有，可取少量的原溶液，滴加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

3 . 焰色试验为黄色的盐类是

A．

B．

C．

D．

4 . 下列属于化学变化的是

A．丁达尔效应

B．焰色反应

C．煤的气化

D．碘的升华

5 . 下列说法不正确的是

A．焰色反应实验可用细铁丝代替铂丝

B．用湿润的pH试纸测氯化钠溶液的 pH，对结果没有影响

C．由水制取氢气的方法之一是利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不改变

6 . 下列有关实验操作的说法，不正确的是

A．提纯混有少量氯化钾的硝酸钾：将混合物溶于较高温度的水制得浓溶液，然后冷却到室温，过滤、洗涤、干燥，得到较高纯度的硝酸钾晶体

B．检验溶液中的Na+：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰。上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+

C．分离分液漏斗中互不相溶的两种液体：打开上口活塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出

D．配制100mL0.1mol·L-1氯化钠溶液：称取0.585g氯化钠固体，放入100mL量筒中，加水定容至100mL刻度线

7 . 下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是

A．钠

B．钾

C．镁

D．铁

8 . 下列说法不正确的是

A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合

B．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液

C．用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应，根据火焰颜色判断是否有钠元素

D．验证吸热反应可以在室温下自发进行，将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合后，观察温度变化

9 . 下列有关实验说法不正确的是

A．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色

B．乙醇、汽油等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞

C．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入苯，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出，上层液体从上口倒出

D．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

10 . 下列实验操作不当的是

A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B．在中和热的测定实验中，记录盐酸溶液的温度为起始温度，将氢氧化钠和盐酸混合充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D．萃取分液时，加入液体的体积不超过分液漏斗容积的四分之三