1 . 将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na₂O₂ ②Na₂O ③Na₂CO₃ ④NaCl

A．①>②>③>④	B．①>②>④>③
C．①=②>③>④	D．①=②>③=④

2 . 下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A是天然气的主要成分，B是一种能使带火星木条复燃的气体，C是一种能使澄清石灰石变浑浊的气体，E是一种淡黄色粉末状固体。（反应过程中某些产物已略去）
请回答问题：

（1）A的电子式为_______________________________。
（2）E的化学式为_______________________________。
（3）写出C转化为F的化学方程式_________________________________________。
（4）写出G溶液中通入过量C的离子方程式_________________________________。

3 . 已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图l所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行。

请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱。
①物质B是__________________；（填化学式）
②化合物C的电子式为__________；化合物D中所含化学键的类型是_________。
（2）若A为非金属单质，B是化合物，C是红棕色气体，D是一元强酸．
①B为_________________(填化学式)。
②化合物C与水反应时的化学方程式为________________，其氧化剂与还原剂的质量比为_______________。
（3）某同学用图2装置完成有关探究实验。
I.试管中（试管中的药品分别为浓硝酸，铜片）发生反应的离子方程式为：_________________________。
II.试管中观察到_______________________的实验现象时，说明NO₂能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO₂。Ⅲ.装置Ⅲ的用途是：____________________________