1 . 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为
；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的
；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能___________ (填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能， A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是___________ 。
(3)C元素的电子排布图为___________ ；
的离子符号为___________ 。
(4)F元素位于元素周期表的___________ 区，其基态原子的电子排布式为___________ 。
(5)G元素可能的性质___________。
；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)A元素的第一电离能
(2)D元素原子的价电子排布式是
(3)C元素的电子排布图为
的离子符号为(4)F元素位于元素周期表的
(5)G元素可能的性质___________。
| A．其单质可作为半导体材料 | B．其电负性大于磷 |
| C．其原子半径大于锗 | D．其第一电离能小于硒 |
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2 . 完成下列问题。
(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是___________
(2)①基态Cu原子有___________ 种不同能级的电子。位于在周期表___________ 区(填s、p、d或ds)。Cu+的价电子排布式为___________ 。
②N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为___________ 。
③在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________ 。
(3)由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式：___________ 。
(4)高锰酸钾是一种重要的化学试剂，实验室常常利用高锰酸钾溶液测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中
的值，高锰酸钾溶液需用___________ 盛装(填 酸式滴定管 或 碱式滴定管)滴定终点溶液的判断是___________ 颜色变化为由无色变为浅红色。
(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是
(2)①基态Cu原子有
②N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为
③在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是
(3)由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式：
(4)高锰酸钾是一种重要的化学试剂，实验室常常利用高锰酸钾溶液测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中
的值，高锰酸钾溶液需用
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3 . (1)已知25℃时，醋酸
，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=___________ 。
(2)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水③NH4HSO4 ④NH4Cl⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)由大到小顺序是___________ (用序号表示)。
(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因：___________ (用离子方程式表示)。
(4)将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)+c(HF)___________ c(OH-)-c(H+)(填 > 或 < 或 =)
(5)某温度下，测得的0.001mol/LHCl溶液中，由水电离出来的
。求此温度下，水离子积常数为___________ 。在此温度下，将
的HCl溶液和
的
溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则
___________ 。
，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=(2)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水③NH4HSO4 ④NH4Cl⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)由大到小顺序是
(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因：
(4)将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)+c(HF)
(5)某温度下，测得的0.001mol/LHCl溶液中，由水电离出来的
。求此温度下，水离子积常数为的HCl溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则
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4 . NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol/L的NH4Cl溶液中 浓度小于0.1NA |
B．室温下，等体积的pH=1的 溶液和pH=1的 溶液，所含有的 的个数均为0.1NA |
| C．3.2gCH4中所含σ键数目为0.8NA |
| D．1mol基态Al原子位于p能级上的电子数为3NA |
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5 . N2H4、N2O4常用作火箭发射的推进剂。火箭推进剂发生的反应为：2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)。下列有关说法正确的是
A．充有N2O4的密闭容器中存在：N2O4(g) 2NO2(g)，当c(N2O4)=c(NO2)时，该可逆反应到达限度 |
| B．碱性N2H4-空气燃料电池工作时，负极电极反应式为N2H4+4e-+4OH-=N2+4H2O |
| C．反应每生成0.9molN2，转移电子的数目为2.4×6.02×1023 |
D．N2H4的水溶液中存在：N2H4+H2O +OH-，向稀溶液中加水稀释， 值变大 |
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6 . 下列化学用语或图示表达正确的是
A．HClO的电子式： |
B．原子核内中子数为20的氯原子： |
C．基态磷原子的轨道表示式： |
| D．基态S原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ |
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7 . 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
| A．新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同 |
| B．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用 |
| C．草木灰和铵态氮肥混合使用肥效更好 |
| D．“自嗨锅”加热食物是利用了化学反应的热效应 |
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解题方法
8 . 中国科学院研制出一种陶瓷基混合导体透氧膜，它允许电子和
同时通过，可实现水连续分解制
。工作时，CO、
分别在透氧膜的两侧反应，工作原理如图所示。下列说法错误的是
同时通过，可实现水连续分解制。工作时，CO、分别在透氧膜的两侧反应，工作原理如图所示。下列说法错误的是
| A．CO在b侧反应 | B．b侧发生还原反应 |
C．a侧发生的电极反应为 | D．该装置实现了太阳能转化为化学能 |
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9 . 气态亚硝酸(
或HONO)是大气中的一种污染物。
(1)亚硝酸的电离平衡常数
，其电离方程式为___________ 。
(2)亚硝酸进入人体可以与二甲胺[
]迅速反应生成亚硝酸胺[
]，亚硝酸胺是一种化学致癌物。
①亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下：___________ 、消去反应。
②上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如图所示。亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的△H___________ (填“>”或“<”)0。反应难度更大的是过程___________ (填“ⅰ”或“ⅱ”)。
①已知：
；
；
。
则反应
的∆H=___________ 
。
②用间接电化学法除去NO的过程如图所示。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：___________ 。
或HONO)是大气中的一种污染物。(1)亚硝酸的电离平衡常数
，其电离方程式为(2)亚硝酸进入人体可以与二甲胺[
]迅速反应生成亚硝酸胺[]，亚硝酸胺是一种化学致癌物。①亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下：
HONO+
②上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如图所示。亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的△H
①已知：
； ； 。则反应
的∆H=。②用间接电化学法除去NO的过程如图所示。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：
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10 . 丙烷的一溴代物有两种：
和
，部分反应过程的能量变化如图所示。下列叙述不正确的是
和，部分反应过程的能量变化如图所示。下列叙述不正确的是
A． 与 的反应均涉及极性键和非极性键的断裂 |
B． 比更稳定 |
| C．CH3CH2CH3(g)+Br2(g)→CH3CHBrCH3(g)+HBr(g) ∆H<0 |
| D．与得到一溴代物的两种反应都属于取代反应 |
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