1 . 依据原子结构知识回答下列问题。
(1)下列有关说法错误的是___________。

A．简单离子的还原性：P3->O2->F-

B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种

C．焰色试验与电子跃迁有关

D．基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形

(2)基态V原子中具有___________种不同能量的电子，具有___________种不同空间运动状态的电子，具有___________种不同运动状态的电子。
(3)基态Cu原子的简化电子排布式为___________，基态Se原子的价电子轨道表示式为___________，基态Mn²⁺的价电子排布式为___________。

2 . I．某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；
②量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液；
⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2～3次。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是___________(填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)下列操作会导致上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是___________(填正确答案标号)。

A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数

B．碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失

C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

II．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体()进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体()中的x值。
通过查阅资料和网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定：
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀
③用浓度为的标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。
(3)滴定时，将酸性标准液装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(4)滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视___________。
(5)本实验滴定达到终点的标志是___________。
(6)为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：

待测液/mL
25.00	0.00	9.95
25.00	1.05	11.10
25.00	0.50	13.50

通过上述数据，可知消耗的溶液体积为___________mL，该“一定质量”草酸晶体中含n(H₂C₂O₄)=___________mol，则草酸晶体()中x值为___________。

3 . 回答下列问题：
(1)一定温度下，向1 L恒容密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，H₂的物质的量随时间的变化如图所示。

①0～2 min内的平均反应速率v(HI)=___________。
②该温度下，H₂(g)＋I₂(g) ⇌2HI(g)的平衡常数K=___________。
(2)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡___________ 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的___________(填字母序号)，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃       b．CuSO₄        c．Na₂SO₄        d．NaHSO₃
(3)以H₂为燃料，KOH溶液为电解质溶液可制得氢氧燃料电池。该电池负极反应式为___________。已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-572 kJ·mol^-1.若该氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，则该电池的能量转化率为___________。

4 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.4 g Mg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NA

B．3.2 g O2和O3混合气体中的氧原子数为0.3NA

C．1.6 g CH4含有的共价键数为0.4NA

D．5.6 L CO中含有的分子数为0.25NA

5 . 下列溶液一定呈中性的是

A．mol⋅L的溶液

B．的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

6 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，则下列说法不正确的是                                      

A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4

B．Y元素在元素周期表的第三周期VIA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

7 . 光学性能优良的高分子材料聚础酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

下列说法错误的是

A．涉及元素的电负性：H<C<O	B．异山梨醇分子中有4个手性碳
C．反应式中化合物X为甲醇	D．异山梨醇中所有碳原子共平面

8 . 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图所示，下列叙述正确的是

A．NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子

B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有8个氮原子、8个硼原子

C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有配位键的数目为2NA

D．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝

9 . 硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S₈环状分子的结构如图。隔绝空气，717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S₈4S₆6S₄12S₂，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是

A．对于3S84S66S412S2，△H＜0

B．S8分子中，原子数与共价键数之比为1：2

C．S8分子中S－S－S的键角为109°28′

D．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化

10 . 锂离子电池的开发与应用是新能源汽车走向实用的关键。
(1)LiFePO₄是新型锂离子电池的正极材料，基态铁原子的价层电子排布图为___________。LiFePO₄的结构如图A所示，锂离子电池充放电过程伴随A和B相互转化，则A→B为___________过程(填“充电”或“放电”)。

(2)铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)₃](ClO₄)₂，配体Htrz为三氮唑()。
①的键角___________(填“等于”大于”或“小于”)的键角。的VSEPR模型为___________。
②Htrz分子为平面结构，N原子的杂化轨道类型为___________，连接氢原子的氮原子在形成Htrz分子中的大π键时提供的电子数是___________。
(3)Be和B的第一电离能I₁(Be)>I₁(B)的原因是___________。
(4)LiAsF₆、LiPF₆、等物质常用作电池电解液的溶质，HOSO₂CF₃和HOSO₂CH₃在水溶液中酸性较强的是HOSO₂CF₃，理由是___________。