1 . 在可逆反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是

A．2min末时A和B的浓度之比为5：3

B．x=1

C．2min末时B的浓度为1.5mol/L

D．2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L

3 . 铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为___________。
(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。在蒸气中也容易双聚，据此判断三氯化铁晶体为___________(填“分子晶体”或“离子晶体”)。
(3)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O俗称摩尔盐，其阴离子的空间构型为___________。
(4)Fe(CO)₅可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中σ键和π键的数目之比为___________。CO的沸点高于N₂的原因是___________。
(5)CuCl₂和CuCl是铜的两种氯化物。

①图中表示的是___________(填“CuCl₂”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数A为 (0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，0，0)；则D原子的坐标参数为___________。

4 . 1-溴丁烷常用作稀有元素萃取剂、烃化剂及合成染料和香料的有机原料。实验室制备1-溴丁烷的反应、主要装置和有关数据如下：
NaBr+H₂SO₄NaHSO₄+HBr↑、CH₃CH₂CH₂CH₂OH+HBrCH₃CH₂CH₂CH₂Br+H₂O。

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度(g/cm3)	溶解性
正丁醇	74	-89.8	117.7	0.81	微溶于水，易溶于浓 硫酸和有机溶剂
1-溴丁烷	137	-112.4	101.6	1.28	不溶于水，易溶于醇、 醚等有机溶剂
浓硫酸	98	10.3	338	1.84	易溶于水

实验步骤：在仪器A中加入10mL水，边搅拌边缓慢滴加20mL过量的浓硫酸，冷却至室温。再依次加入7.4g正丁醇、16.5g研细的溴化钠和几粒沸石。在不断搅拌下，用图1所示装置小火加热回流90min，得到粗品。将粗品依次用15mL水、7mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和碳酸氢钠溶液、10mL水洗涤并分液，分出的产物用无水氯化钙充分干燥，滤除氯化钙固体，用图2所示装置加热蒸馏，收集99~103℃的馏分，得纯净1-溴丁烷9.3g。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是___________。仪器B与仪器C___________(填“能”或“不能”)交换使用。
(2)在用浓硫酸洗涤、分液的操作中，待液体分层后，产物应从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(3)本实验最可能产生两种有机副产物，任写其中一种副产物的结构简式___________。
(4)本实验中，1-溴丁烷的产率为___________(保留三位有效数字)。

5 . 用辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

(1)下列措施能加快浸取速率的是___________。(填字母)
A．适当增大硫酸浓度             B．将辉铜矿粉碎             C．延长浸取时间
(2)滤渣I中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：___________。
(3)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，则加入的试剂A最好是___________。

A．CO2

B．CuO

C．氨水

D．HCl

(4)“沉锰”(除Mn²⁺)过程中有关反应的离子方程式为___________。
(5)滤液Ⅱ所含溶质主要是___________(填化学式)。

6 . 1869年俄国科学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，成为化学史上的里程碑之一，且大大地促进了化学学科的快速发展。下表是现代元素周期表的一部分，请据表回答下列问题：

(1)元素③的名称是___________，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。
(2)①②⑤三种元素原子半径由大到小的顺序为___________(填序号)。
(3)元素⑦的单质的一种用途是___________(填写“制造玻璃”或“制造计算机芯片”)。
(4)元素⑧⑨⑩最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。

7 . 下列关于N_A说法正确的是

A．28g乙烯与环丙烷混合物，其H原子数目为4NA

B．工业上通过环氧乙烷与水直接化合生成乙二醇，体现了“绿色化学”理念

C．常温下，向0.1mol•L-1NH4Cl溶液中通NH3至中性，则溶液中NH数目为0.1NA

D．0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA

8 . 下列说法正确的是

A．工业酒精直接蒸馏可制得无水乙醇

B．教材中苯甲酸重结晶实验操作步骤：热溶解→趁热过滤→冷却结晶再过滤

C．溴乙烷与NaOH水溶液加热充分反应后，取上层清液，先加稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成

D．向硫酸铜溶液中滴加少量NaOH溶液，再加入葡萄糖溶液并加热，一定生成砖红色沉淀

9 . 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性

B．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2

C．福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本

D．TNT是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等

10 . 完成下列问题
(1)设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一，最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-，这个电池负极发生的反应是：C₄H₁₀+13O^2--26e^-=4CO₂+5H₂O，正极发生的反应是：___________；汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生___________(填化学式)堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命。
(2)某温度下0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，>2，其原因是(用离子方程式说明)：_________，常温下，pH=5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH=5的Al₂(SO₄)₃溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₂，则=___________；
(3)恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)；
①若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为___________mol；
②若开始时放入XmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是Ymol和3amol，则X=___________，Y=___________。