1 . 水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。
Ⅰ.NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2作净水剂的原理是___________ (用离子方程式说明)。几种均为0.1mol
L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。其中符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 ___________ (填罗马数字)，判断的理由是 ___________ 。
(2)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图2所示：pH=2.4时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为___________ 。
电离常数分别为：K1=2.51×10﹣2，K2=4.16×10﹣4，K3=5.01×10﹣8，当pH=4时，溶液中
=___________ 。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图3所示是高铁电池的模拟实验装置。___________ 。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________ (填“左”或“右”)移动；
③图4为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________ 。
Ⅰ.NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2作净水剂的原理是
L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。其中符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 
(2)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图2所示：pH=2.4时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为
电离常数分别为：K1=2.51×10﹣2，K2=4.16×10﹣4，K3=5.01×10﹣8，当pH=4时，溶液中=(4)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图3所示是高铁电池的模拟实验装置。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向
③图4为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有
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2 . 含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。
(1)工业上常用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示___________ ；
②合成尿素总反应自发进行的条件是___________ (填“高温”或“低温”)。
(2)一定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。___________ gmin﹣1。
②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填选项字母)。
A．体系压强不再变化
B．NH3和CO2的浓度之比为2：1
C．气体平均摩尔质量不再变化
D．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1
③25min时再向容器中充入2mol的NH3、1molCO2和2molH2O，则此时平衡___________ (填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为 ___________ 。
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H2为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ΔH<0。当固定比例的NO(g)和H2(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。___________ 。
②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是___________ (填字母)。
(1)工业上常用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示
②合成尿素总反应自发进行的条件是
(2)一定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。
min﹣1。②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是
A．体系压强不再变化
B．NH3和CO2的浓度之比为2：1
C．气体平均摩尔质量不再变化
D．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1
③25min时再向容器中充入2mol的NH3、1molCO2和2molH2O，则此时平衡
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H2为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ΔH<0。当固定比例的NO(g)和H2(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。
②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是
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解题方法
3 . 工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe2O3)和辉钼矿(主要成分为MoS2，还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，制备四钼酸铵晶体[(NH4)2Mo4O132H2O]和硫酸锰晶体的工艺流程如下： 
分别为19.4和12.6；
。
回答下列问题：
(1)为了提高焙烧效率，可以采取的措施有___________ (写一条即可)；“高温焙烧”时MnO2、MoS2转化为MnMoO4、MnSO4，写出该反应的化学方程式___________ 。
(2)“除铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]，写出该反应的离子方程式___________ 。
(3)“除铁”后的溶液中c(Mn2+)=0.5 molL-1，当溶液中可溶组分浓度c≤10-5molL-1时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是___________ [已知pc(S2-)=-lgc(S2-)，该溶液中pc(S2-)和pH的关系为pc(S2-)=15.1-pH；忽略溶液体积变化]。
(4)硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO4H2O的操作是：控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶，___________ ，使固体MnSO4H2O与溶液分离，___________ ，真空干燥。
，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用___________ (填标号)。
a．稀硫酸 b．(NH4)2SO4溶液 c．NaOH溶液 d．氨水
从“母液”中回收的副产品主要是___________ (填名称)。
2H2O]和硫酸锰晶体的工艺流程如下： 
分别为19.4和12.6；。回答下列问题：
(1)为了提高焙烧效率，可以采取的措施有
(2)“除铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]，写出该反应的离子方程式
(3)“除铁”后的溶液中c(Mn2+)=0.5 mol
L-1，当溶液中可溶组分浓度c≤10-5molL-1时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是(4)硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO4
H2O的操作是：控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶，H2O与溶液分离，
，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用a．稀硫酸 b．(NH4)2SO4溶液 c．NaOH溶液 d．氨水
从“母液”中回收的副产品主要是
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4 . 利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是
| A．a极反应：CH4-8e﹣+4O2﹣=CO2+2H2O |
| B．A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 |
| C．a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.2mol |
| D．阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且NaOH浓度增大 |
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5 . 碘在科研与生活中有重要作用。
Ⅰ.实验室按如下实验流程提取海带中的碘。___________ (从下列图中选择，写出名称)。___________ 。
(3)海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在___________ (从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。
Ⅱ．测定反应
的平衡常数K
常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的药品，振荡半小时，均有少量固体不溶。取一定体积的上层清液，加入淀粉作指示剂，用c1 molL-1 Na2S2O3溶液进行滴定(发生反应
)，测定
和
的总浓度，进而可以测得K。
(注：在本实验中，认为碘在水中和KI溶液中达到饱和时，它们的碘分子浓度c(I2)相等)
(4)Na2S2O3溶液也可以滴定的原因是___________ (用平衡移动原理回答)；滴定终点的实验现象为___________ 。
(5)实验I中，c()=___________ mol/L(用含c1、c2、c3或c4的式子表示，下同)，反应的平衡常数K=___________ 。
(6)若所加的碘偏少，导致实验I中碘量瓶振荡半小时后无固体剩余(不饱和)，而实验Ⅱ的碘量瓶中仍有固体不溶，则测得的K将___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅰ.实验室按如下实验流程提取海带中的碘。
(3)海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在
Ⅱ．测定反应
的平衡常数K常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的药品，振荡半小时，均有少量固体不溶。取一定体积的上层清液，加入淀粉作指示剂，用c1 mol
L-1 Na2S2O3溶液进行滴定(发生反应)，测定和的总浓度，进而可以测得K。(注：在本实验中，认为碘在水中和KI溶液中达到饱和时，它们的碘分子浓度c(I2)相等)
| 碘量瓶 (实验Ⅰ) | 碘量瓶 (实验Ⅱ) | |
| 药品 | 0.5 g研细的碘，100 mL c2 molL-1 KI | 0.5 g研细的碘，100 mL H2O |
| I2和I3-的总浓度 | c3 molL-1 | c4 molL-1 |
的原因是(5)实验I中，c(
)=的平衡常数K=(6)若所加的碘偏少，导致实验I中碘量瓶振荡半小时后无固体剩余(不饱和)，而实验Ⅱ的碘量瓶中仍有固体不溶，则测得的K将
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6 . 我国科学家研发了一种水系可逆Zn﹣CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH﹣，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时正极的电极反应式为 |
| B．放电时正极区pH升高 |
| C．充电时Zn与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能 |
| D．当放电时，复合膜层间有1molH2O解离时，正极区溶液增重23g |
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7 . 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管，向试管中滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 | 无明显现象 | 该过程未发生原电池反应 |
| B | 向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液 | 有白色沉淀生成 |  结合H+的能力比 强 |
| C | 向浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂 | 前者溶液变红，后者不变色 | NaHCO3水解，而NaHSO3不水解 |
| D | 向2支均盛有2mL1.0mol/L的NaOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液 | 一支无明显现象，另一支试管出现红褐色沉淀 | Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3] |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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8 . 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A．使甲基橙显黄色的溶液：Fe2+、Cl﹣、Mg2+、 |
B． =1.0×10﹣12的溶液：Na+、 、 、S2﹣、 |
C．c(NH )=c(Cl﹣)的NH4Cl-NH3H2O混合液：Al3+、Fe3+、、 |
D．常温下，由水电离产生c(H+)=10﹣12molL﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、 、 |
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9 . NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NA |
| B．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA |
| C．氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NA |
D．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、 、的粒子总数为0.1NA |
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10 . 下列操作或装置能达到实验目的的是
| A．证明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) | B．探究浓度对反应速率的影响 |
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| C．碱式滴定管排气泡 | D．制备FeSO4固体 |
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| A．A | B．B | C．C | D．D |
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