【推荐1】向200ml 0.1mol/L的FeCl₂溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe²⁺恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为

A．1.14g

B．1.6g

C．2.82g

D．4.36g

【推荐3】研究小组设计如下实验制备硫酸亚铁铵。
步骤1：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，质量为。
步骤2：的制备。将上述铁屑加入到的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤沉淀。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量为。
步骤3：硫酸亚铁铵的制备。计算并称取所需质量的，加入“步骤2”的蒸发血中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥。
步骤3中准确称取的质量为

A．

B．

C．

D．

【推荐1】水果中维生素（摩尔质量为）的含量可用化学实验方法测定。酸性条件下，向含维生素的淀粉溶液中加入溶液，当溶液刚刚加入时，会与迅速发生氧化还原反应生成；然后生成的会与维生素发生反应（二者以物质的量之比反应），被迅速消耗；当溶液中的维生素全部反应后，与继续反应生成的会使淀粉变蓝色。实验步骤如下：
（1）称取水果样品，切碎研磨，取其汁配成溶液待用；
（2）取该溶液于锥形瓶中，向其中加入适量盐酸和过量淀粉溶液；
（3）向滴定管中装入标准溶液，记录滴定管读数为；
（4）用滴定管向锥形瓶中逐滴加入标准溶液至终点，记录滴定管读数为。
关于上述实验操作，下列叙述正确的是

A．只需要烧杯、容量瓶、玻璃棒即可配制该样品溶液

B．当滴入半滴标准溶液时，溶液变蓝色，此时立即记录读数

C．为了调控滴定速率，便于观察，可向锥形瓶中加入少量蒸馏水

D．滴定过程中，左手轻轻挤压玻璃球，眼睛注视锥形瓶

【推荐3】下列实验装置使用不正确的是

A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气

B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液

C．图③装置用于测定中和反应的反应热

D．图④装置用于制备乙酸乙酯

【推荐2】下列由实验现象得出的结论正确的是(　　)

	操作及现象	结论
A	室温下，向1 mL 0.1mol/L AgNO3溶液中加入几滴0.01mol/L NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/L NaI溶液，出现黄色沉淀。	Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
B	在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深	盐类水解是吸热反应
C	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红	溶液中一定含有Fe2＋
D	将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中	可以制得Fe(OH)3胶体

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列实验操作、现象以及对结论均正确的是

	实验操作及现象	结论
A	明矾的水溶液和小苏打溶液混合，生成大量白色泡沫	弱碱阳离子的水解和弱酸阴离子的水解相互促进
B	在0.1mol/LMgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀后，再加入等浓度的FeCl3溶液，沉淀变为红褐色	Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
C	加热饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体	水解过程是吸热过程
D	用广泛PH试纸测得某NH4Cl溶液的pH为5.8	NH4Cl水解呈酸性

A．A

B．B

C．C

D．D