1 . 第L能层所含的能级数，最多容纳的电子数分别为

A．2，2

B．2，8

C．2，16

D．4，32

2 . 2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
(1)下图是_______装置，能量转化是，_____能转化为_____能。

(2)Zn棒是该电池的______极，发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)Cu棒，上发生的电极反应是______。
(4)溶液中H⁺向______(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
(5)下图是_____装置，a极是该电池的_______极，b极是该电池的_____极。

3 . 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。

(1)元素a属于______(金属或非金属)元素；元素b在元素周期表中的位置为______。
(2)元素c的原子结构示意图_______；元素f的元素符号为______；元素c和f的原子半径大小关系为c____f(>或<)
(3)元素d和元素g形成的盐的电子式为_______。
(4)第一电离能a___d(>或<)，非金属性c___f(>或<)。

5 . 反应；   ，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成的速率(填“增大”、“不变”、“减小”)：
(1)升温_______。
(2)使用催化剂_______。

6 . 下列能层的能量由低到高的顺序是

A．K、L、Q、O

B．P、Q、N、L

C．K、L、M、N

D．M、K、P、Q

7 . 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)X的电极名称是___________(填写“阳极”或“阴极”)。
(2)若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，Y极上的电极反应式为___________。
(3)若X、Y都是惰性电极，a是CuCl₂溶液，X极的电极反应式为___________。
(4)若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则Y电极的材料是___________。
(5)若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的的方案是___________。填字母编号

方案	X	Y	溶液
A	银	石墨	AgNO3
B	银	铁
C	铁	银
D	铁	银

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。

按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)锌电极为电池的___________极，电极上发生的是___________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________；铜电极为电池的___________极，电极上发生的是___________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________。
(2)导线中电子流向由___________流向___________(用a、b表示)。
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子的物质的量为___________；
(4)若ZnSO₄溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的___________(填代号)。

A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．H2SO4

(5)反应一段时间后右侧烧杯中Cu²⁺浓度是___________(填增大，减小或不变)。

9 . 现有含AgBr的饱和溶液：
(1)AgBr的沉淀溶解平衡方程式：___________，Ksp的表达式是___________；
(2)加入固体AgNO₃，则c(Ag^＋)___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
(3)加入更多的AgBr固体，则c(Ag^＋)___________；

10 . 回答下列问题：
(1)FeCl₃的水溶液呈___________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___________(用离子方程式表示)；实验室在配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以___________(填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)将FeCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。