1 . 胆矾(CuSO₄·5H₂O)的结构示意图如下所示。下列说法不正确的是

A．基态Cu2+的价层电子轨道表示式是

B．H2O中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4

C．SO中的O-S-O的键角小于H2O中的H-O-H的键角

D．胆矾中的H2O与Cu2+、H2O与SO的作用力分别为配位键和氢键

2 . 铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁(Fe_xN_y)是其中一种，某Fe_xN_y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe在元素周期表中的位置___________。
(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___________mol。
(3)乙醇的晶体类型为___________，乙醇分子中C、O、H三种元素中电负性最大的元素是___________。
(4)乙醇的沸点(78.3℃)高于丙酮的沸点(56.5℃)，原因是___________。

3 . 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态F原子核外电子的运动状态有___________种。
(2)O、F、Cl电负性最小的是___________；HClO的电子式为___________；OF₂的沸点低于Cl₂O，原因是___________。
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF₂室温下易升华。XeF₂中心原子的价层电子对数为___________。XeF₂与水反应时放出氧气和氙气，氟以化合态留在溶液中，该反应的化学方程式为___________。

4 . 有机化合物M的合成路线如下图所示，下列说法不正确的是

A．反应①还可能生成

B．Y的分子式为

C．若用标记Z中的O原子，则M中一定含有

D．试剂1为NaOH醇溶液

5 . 下列化学用语不正确的是

A．氮分子的电子式：

B．基态原子的价电子轨道表示式：

C．基态的价电子排布式：

D．分子的空间结构模型：

6 . 某烃与H₂反应后能生成，则该烃不可能是

A．	B．
C．	D．

7 . 氮化硼晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。

关于这两种晶体的说法，正确的是

A．六方氮化硼与立方氮化硼互为同素异形体

B．立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大

C．六方、立方相氮化硼晶体的化学式均为BN，硼原子的杂化类型分别为、

D．两种晶体中既有极性键又有非极性键

8 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是，则相应的氧化半反应是___________。
②分析上述还原半反应可知：增大可促进得到电子，使其___________性增强，进而与发生反应。
(2)探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是___________。
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。

装置	序号	试管内药品	现象
	甲	浓盐酸	24小时后仍无明显变化
	乙	粉+硫酸	24小时后仍无明显变化
	丙	粉+浓盐酸	24小时后气球变鼓

②甲实验的目的是___________。
③a．丙中气球变鼓是因为生成了___________气体(填化学式)。
b．经检测，丙中反应后溶液中存在。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因：___________。
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧电极表面有析出。
①该装置中左侧电极作___________(填“正”或“负”)极。
②写出该装置右侧烧杯中的电极反应式___________。

对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，发现两极上分别发生氧化和还原反应，而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池__________。
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b，若两个都作答，按a计分)

a．若能，在右装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向。
b．若不能，说明原因。

9 . 氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。
(1)基态F原子的核外电子排布式为___________。基态F原子的电子有___________种空间运动状态。
(2)氟氧化物的结构已经确定。

键长/pm	121	148

①依据上表数据推测键的稳定性：___________(填“>”或“<”)。
②中的键角小于中的键角，解释原因：___________。
(3)是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中分子排列成锯齿形。画出含2个的重复单元结构：___________。
②中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________。
(4)工业上用蒬石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。

①晶体中距离最近的有___________个。
②晶体中与的最近距离为，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度___________(列出计算式)。

10 . 在实验研究和化学工业中应用广泛，有多种制备方法。
Ⅰ.利用溶液吸收制备溶液
(1)写出该制备方法的离子方程式___________。
(2)时，与反应后的溶液中，价含微粒(和)物质的量分数随变化如图1所示：

下列说法正确的是___________(选填字母)

A．曲线表示物质的量分数随溶液变化的曲线

B．的溶液中：

C．的溶液中：

D．的溶液中存在：

Ⅱ.利用工业废碱渣(主要成分)吸收硫酸厂尾气中的制备无水的成本低，优势明显。其流程如下：

(3)用化学用语表示工业废碱渣(主要成分)显碱性的原因___________。
(4)图2为吸收塔中溶液与反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是___________。

(5)中和器中发生的主要反应的化学方程式是___________。

资料显示： Ⅰ.在时溶解度最大，将其饱和溶液加热至以上时，由于溶解度降低会析出无水，冷却至以下时析出； Ⅱ.无水在空气中不易被氧化，在空气中易被氧化。

(6)为了降低由中和器所得溶液中的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的是过量的。
①请结合化学反应原理解释过量的原因___________。
②结晶时应选择的最佳操作是___________(选填字母)。
a．加热蒸发，直至蒸干
b．维持蒸发浓缩至有大量晶体析出，趁热过滤
c．加热浓缩，冷却至室温结晶，过滤
(7)为检验成品中是否含少量，需选用的试剂是___________。