1 . 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：

(1)z在元素周期表的位置是_______________。
(2)上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）___；在上述元素中最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是____，呈两性的是______________；g与h单质的氧化性最强的是___________。
(3)e与f的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____________。
(4)d、e能形成原子个数比为1∶1的化合物，该化合物为____（用化学式表示），0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为____。

2 . 将28g CO₂和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO₂的质量分数为

A．32

B．44%

C．56%

D．88%

4 . 标况下将2.24L气体先与足量氧气充分燃烧，再将得到的气体缓慢通过足量的固体后，固体质量增重为

A．2.8g

B．3.2g

C．1.6g

D．3.0g

5 . 现有mg含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：

回答下列问题：
(1)装置A中反应的离子方程式为_____；其中CaCO₃属于____(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)图中有一处明显错误，请指出并改正：_____。
(3)装置B的作用是____；装置D的作用是_____；若无装置D，样品中杂质的质量分数____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)写出装置C中Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式：_____。
(5)实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为1.43g·L^-1，样品的质量分数为____(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。

6 . 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活病毒。回答下列问题：
(1)Cl₂是最早用于饮用水消毒的物质，主要是利用Cl₂溶于水生成的次氯酸灭活病毒。Cl₂与水反应的离子方程式为_______。氯水经光照后酸性增强，用化学方程表示其原因：_______。
(2)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。漂白液的有效成分为_______。工业生产漂白粉的化学方程式为_______。
(3)过氧乙酸、过氧化氢和过氧化钠均有强氧化性，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。7.8gNa₂O₂中阴离子的物质的量为_______，当它与CO₂完全反应时，转移的电子数目为_______。
(4)SO₂可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO₂，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO₂的_______性。氯水和SO₂都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl₂和SO₂混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。

7 . 为测定某Na₂O₂试样(含少量Na₂O)中Na₂O₂的质量分数，设计如下实验：

下列分析错误的是

A．操作Ⅰ和Ⅱ都需要玻璃棒	B．需称量样品和NaCl的质量
C．操作Ⅱ若损失部分固体，测定结果偏大	D．若溶液转移不完全，测定结果偏小

8 . 把xmolCO₂通过足量的Na₂O₂后再与ymLNO混合，x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x:y为
①1:1②2:1③5:4④7:5

A．只有①

B．只有②

C．只有③④

D．①②③④

9 . 若 m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55）g，则 m g Na与氧气反应，生成的固体的质量为：①2.7g、②3.1g、③3.55g、④3.9g、⑤4.0g（   ）

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①③⑤

10 . 28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na₂O₂固体中充分反应后，下列说法不正确的是（          ）

A．CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气

B．充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g

C．通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol

D．若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g