3 . 侯氏制碱法的主要产品是Na₂CO₃(可能含有碳酸氢钠杂质)。某兴趣小组为测定制得纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验方案：
方案一：采用如图所示实验装置，加热mg样品至恒重，测定相关数据。

方案二：称量3.600g样品，配制成100mL溶液；取其中20.00mL溶液置于锥形瓶中，滴加甲基橙作指示剂；用1moL·L^-1的盐酸标准溶液滴定，达滴定终点时消耗盐酸体积为13.00mL。
回答下列问题：
(1)方案一中：
①X气体选择N₂、不选空气的原因是___________。
②仪器a的名称是___________。
③实验需先通一段时间X气体，再加热样品。若要准确计算样品中碳酸钠的质量分数，还需要提供一个数据，它可以是___________(填字母)。
A．加热前后，甲装置的质量变化
B．加热前后，乙、丙装置的质量变化总和
C．加热前后，a处的质量变化
(2)方案二中：
①发生反应的化学程式是___________(写出一种即可)。
②根据该实验方案计算样品中碳酸钠的质量分数________(写出计算过程，结果保留一位小数)。

5 . 有一包NaHCO₃和KHCO₃的混合物样品。某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告。
【探究目的】实验测定样品中和物质的量之比。
【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中和物质的量之比。
【实验探究】实验装置如图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积(忽略针筒管壁间的摩擦)。
(1)如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为，充分反应后，针筒b中气体的读数为，则反应中生成的气体体积为___________mL。写出锥形瓶中反应的离子方程式：___________。
【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的和的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积(已换算成标准状况)与加入的稀硫酸的体积关系如下图所示：

(2)实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是___________
(3)样品中和物质的量之比为___________(写出解答过程)

10 . 添加食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软或脆酥。某兴趣小组对一膨松剂的组成(成分为NaHCO₃和NH₄HCO₃)进行分析、设计实验方案如下：
方案一：称量一定量的样品，加热至恒重，再称其质量，记录数据为mg。
方案二：如图所示，向24.70g样品中滴加过量NaOH溶液，加热至反应完全，再通入段时间N₂，经测定，装置C中吸收的NH₃质量为1.70g。
已知：HCO+OH^-=CO+H₂O

(1)仪器①的名称是___。
(2)①方案一中NaHCO₃受热分解的化学方程式是___。
②由方案一计算NaHCO₃与NH₄HCO₃的物质的量之比，还需要提供的数据是：___。
(3)①方案二中通入N₂的目的是___，装置B的作用是___。
②由方案二计算NaHCO₃与NH₄HCO₃的物质的量之比，写出计算过程___。